重庆市永川区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列常见的饮料中，属于纯净物的是

A.蒸馏水 B.牛奶 C.果汁 D.啤酒

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水资源是国家战略物资。下列图示为我国“国家节水”标志的是（　　 ）

A. B. C. D.

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重庆市自2019年1月1日施行生活垃圾分类管理。废弃物中，易拉罐属于

A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其它垃圾

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我国下列古代发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是

A.矿石炼铁 B.活字印刷 C.火药使用 D.粮食酿醋

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所有金属都具有的性质是

A.导电性 B.银白色 C.熔点高 D.能与盐酸反应

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下列物质直接由原子构成的是

A.金刚石 B.C60 C.氯化钠 D.二氧化碳

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下列物质在氧气中燃烧，产生白烟的是

A.硫 B.红磷 C.铁丝 D.氢气

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下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.酒精用作燃料 B.氮气用作保护气

C.氧气用于气割金属 D.干冰用于人工降雨

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碳和一氧化碳的组成和状态都不相同，但它们却有一些相似的性质。下列性质中，不属于二者共同性质的是

A.毒性 B.可燃性 C.还原性 D.难溶于水

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规范实验操作是实验成功的保证。下列操作中正确的是

A.倾倒液体 B.取用锌粒

C.称量氯化钠 D.读取液体体积

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木星是太阳系里的气态巨行星，约含有81%的H2、18%的He和1%的CH4等，平均温度约为－148℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少 ②氦气含量太高 ③没有适宜的温度 ④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的是

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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钛被认为是21世纪的重要金属材料，用四氯化钛（TiCl4）制金属钛（Ti）的化学方程式为TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti。下列说法不正确的是

A.该反应属于置换反应 B.钛的金属活动性比镁弱

C.反应前后元素化合价都没有改变 D.钛合金可用于制造人造骨

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安全无小事，时刻放在心。下列安全措施不正确的是

A.油锅着火，迅速盖上锅盖

B.用电器着火，迅速切断电源

C.厨房中天然气泄漏，立即开灯查看并开门窗通风

D.遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离开现场

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烧烤食物中高活性致癌物苯并芘（C20H12）的含量比普通食物中高出约10～20倍。有关苯并芘的叙述正确的是

A.苯并芘含有氢分子

B.苯并芘含有2个元素

C.一个苯并芘分子共含有23个原子

D.苯并芘中氢元素的质量分数约为4.8%

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物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

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对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。

对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是

A.对比甲和乙——水 B.对比甲和丁——水

C.对比甲和丙——空气 D.对比乙和丙——空气

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用化学符号表示：

2个硫原子_______；2个氯离子_______；6个氧原子构成的2个臭氧分子_______。

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联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”。氟元素在元素周期表中的部分信息和铝原子的结构示意图如图所示。

（1）图中①代表的元素符号是________。

（2）铝原子的质子数为_________。

（3）由氟和铝两种元素组成化合物氟化铝的化学式为________。

（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则氟元素在元素周期表中排在第______周期。

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氢气是理想的清洁、高能燃料，可以通过水分解获得。

（1）通电一段时间后，电解水装置如图所示，X管内气体为______，与Y管相连的是电源的______极（填“正”或“负”）。

（2）我国科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为__________。

（3）选择图中粒子的模型，完成水分解的微观过程。______

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能源利用和环境保护一直是人们关注的热点。

（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是________。

（2）下列能源中，不属于新能源的是______（填字母）。

a太阳能　　　　　　 b天然气　　　　 c风能　　　　 d核能

（3）你认为改善空气质量的措施正确的是___________（填字母）。

a推广使用新能源　　　　　　 b要求居民驾驶私家车出行

c加强企业排污管理　　　　　 d强制农民将农作物秸杆就地焚烧

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嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，是新时代中国人民攀登世界科技高峰的新标杆新高度。嫦娥四号探测器使用了铝、铁、铜、锰（Mn）等金属材料。

（1）铝的化学性质很活动，但铝制品很耐腐蚀的原因是_______

（2）相同条件下，将外形相同的金属锰和铝分别与相同浓度的盐酸反应，锰产生的气体不如铝剧烈，则金属活动性Mn_____Al（选填“＞”“＝”或“＜”）。Mn能与稀硫酸发生置换反应生成+2价化合物，写出该反应的化学方程式_______

（3）实验室制备金属锰的一种方法是4Al＋3MnO23Mn＋2X，则X的化学式为______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤液中不一定含有的物质是________（填化学式）。

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图1、图2是初中化学课本上的2个实验，请回答下列问题。

（1）图1简易净水器中小卵石和石英沙的作用是________，活性炭的作用是_______。

（2）图2实验中观察到的现象为_______，该实验的目的是为了说明______，烧杯B的作用是________。

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某化学兴趣小组到实验室进行探究实验，老师只提供了以下仪器。

（1）甲同学想用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为______。

（2）乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳，他的方法是_______（答出操作、现象和结论）。

（3）丙同学想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶纯度较高的氧气。

（4）丁同学想用氯化铵（NH4Cl）固体与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体混合物加热制取氨气。

（查阅资料）1．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，常温下与空气不反应。2．实验室里制氨气的反应化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

根据资料，你认为丁同学应该采用与_______（选填“甲”或“丙”）同学相同的发生装置，收集氨气的方法是________。

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叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，其反应原理是在加热或撞击下NaN3迅速分解为金属钠和氮气。已知工业级NaN3样品中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将14.0 g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，发现样品质量减小了8.4 g。请计算：

（1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比。______

（2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。_____

（3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

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