江苏省扬州市江都区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

为得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是

A.铁丝 B.红磷 C.蜡烛 D.木炭

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化学符号SO2表示

A.硫 B.氧气 C.二氧化硫 D.硫酸

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高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧，高锰酸钾属于

A.单质 B.氧化物 C.含氧化合物 D.混合物

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下列变化中，属于化学变化的是

A.撕碎纸张 B.冷水烧开 C.干冰升华 D.铁丝生锈

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下列物质由离子构成的是

A.铜 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.氦气

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现有如下反应：2CO2＋6H2X＋4H2O。则X的化学式是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H4O

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实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，一定不需要用到的仪器是

A.酒精灯 B.水槽 C.集气瓶 D.分液漏斗

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实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，碎玻璃属于

A. B. C. D.

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下列化学方程式书写正确的是

A.C+O2↑CO2 B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑ D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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甲状腺疾病是因为人体中缺少

A.Ca元素 B.Fe元素 C.O元素 D.I元素

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下列说法中，错误的是

A.含碳燃料完全燃烧只会生成CO

B.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体

C.燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化

D.过量的铁粉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色变为浅绿色

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欲配置100g0.9％的NaCl溶液，需要NaCl的质量是

A.0.9g B.9g C.99.1g D.100g

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柠檬酸(C6H8O7)广泛应用于食品工业。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A.柠檬酸中有21个原子 B.碳、氢元素质量比为3:4

C.柠檬酸中O元素质量分数最大 D.相对分子质量是192g

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某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.反应前后元素化合价不变 B.反应后生成3种物质

C.反应前后原子种类不变 D.反应后物质质量变大

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下图是用CO模拟炼铁的实验装置图，相关叙述错误的是

A.实验开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO

B.该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.实验中，石灰水变浑浊可以证明有CO2生成

D.点燃尾气，以免污染空气

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下列实验操作正确的是

A.量取液体 B.验满氧气

C.点燃酒精灯 D.加热液体

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下列物质的鉴别方法中，错误的是

A.用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳 D.观察颜色来区分铁丝和铜丝

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氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑

A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价

B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4

C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

D.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

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下列溶液中，溶质为固体的是

A.75%的消毒酒精 B.医用葡萄糖溶液

C.澄清石灰水 D.37%的浓盐酸

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是

A.t2℃时，三种物质的溶解度是A＞B＞C

B.t1℃时，A、C饱和溶液中，所含溶质质量相等

C.提纯A、B混合物中A物质可用冷却热饱和溶液结晶的方法

D.将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=C

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下图是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺，请回答：

(1)铝镓合金属于_____(填“混合物”或“纯净物”)，铝镓合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)，标出氧化铝中铝元素的化合价_____(填化学用语)。

(2)3个氢分子的化学符号为____，该工艺若生成1g氢气，则同时生成____g氧气，其中可以循环使用的物质是____。此工艺实现了____能和化学能的相互转化。

(3)地壳中含量多的非金属元素是____，图中，氧原子中质子数为_____，相对原子质量为_____，图所示微粒结构示意图所表示的是_____(填化学符号)。

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现有下列物质，选择相应物质的字母填空：

A 石墨　　 B 武德合金　　 C 水银　　 D 干冰　　 E 铁粉　　 F 氮气

(1)医用体温计里的物质通常是_____；

(2)可用于人工降雨的是_____；

(3)灯泡内的填充气_____；

(4)用作保险丝是_____；

(5)用作食品“双吸剂”的是_____；

(6)可用于制铅笔芯的是_____。

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)常用____吸附水中的臭味，除去水中不溶性杂质的操作是____，其中玻璃棒的作用是____，生活中将硬水软化常用的方法是____。

(2)保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是____(填字母)。

A 严格监管化肥和农药的使用　　　　　　 B 不间断地放水洗衣服

C 积极探索污水处理的新技术　　　　　　 D 抑制水中所有动、植物的生长

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某学习小组对CO2展开研究。

Ⅰ．探究CO2的收集方法：

（资料卡片）：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。

（实验一）：利用下图装置制取CO2，并测定CO2溶于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。

(1)写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____。

(2)甲装置中反应的化学方程式为_____。

(3)检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，观察到___，说明装置气密性良好。

(4)待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明溶解的CO2体积丙装置中____(填“＞”或“=”或“＜”)丁装置，丙装置中反应的化学方程式为___。乙装置吸收HCl气体，目的是____。

（实验二）：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。

(5)如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：①_____；②_____。

Ⅱ．CO2减排新进展

(6)我国CO2减排的战略是CCUS(CO2的捕集、利用与储存)。

①捕集：氨法吸收的原理是在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为___。

②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是____。

③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为____。

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氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：

(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。

(2)反应前先通N2，目的是____。

(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。

(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。

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某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：

(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。

(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。

(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。

(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。

①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。

②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。

(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)

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