江西省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（　 ）

A. 透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+

B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－

C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－

D. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O　　　　 ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(　　　　 )

A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应　　 B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物

C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3　　 D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol

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下列实验现象和结论相符的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　 )

A. 苏打在生活中可用做发酵粉　　 B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料　　 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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下列试剂保存说法不正确的是(　　 )

A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中　　 B. 漂白粉置于冷暗处密封保存

C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封　　 D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

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下列叙述不正确的是(　　 )

A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强

D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

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下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸　　　　

②向AlCl3溶液中通入过量的NH3

③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2

④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②　　 B. ①③④　　 C. ①③　　 D. ③④

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下列变化的实质相似的是(　　)

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　　　　 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色　　　　　　　　　 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A. 只有③⑤　　 B. 只有②③④　　 C. 只有③④⑥　　 D. 全部

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-

B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

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《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(   　  )

A. 蒸馏　　 B. 升华　　 C. 蒸发　　 D. 萃取

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完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

B. 60 g SiO2晶体中含有的分子数目为NA

C. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6 NA

D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

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在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是

A. CaCO3 CaO CaSiO3

B. Fe FeCl2 Fe(OH)2

C. Al H2 Cu

D. S SO3 H2SO4

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如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D. a为HCl气体，b为H2O

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下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（　 ）

①CO　　　　 ②H2　　　　 ③CH4　　　　 ④HCHO　　　　　 ⑤CH3COOH　　　　 ⑥HCOOH

A. 4 种　　 B. 5 种　　 C. 6种　　 D. 2种

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A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是　 (　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是

A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

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某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是(　　 )

A. Na+　　 B. OH-　　 C. Cl-　　 D. SO42-

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向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是(　　 )

A. 1：2　　 B. 1:1　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（  ）

A. 在0～a范围内，只发生中和反应

B. ab斜段发生反应的离子方程式为CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. a＝0.2

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1

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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为　　 (　　　　 )

A. 1：4　　 B. 1：5　　 C. 1：6　　 D. 1：7

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在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（　 ）

A. 62%　　 B. 2%　　 C. 4%　　 D. 无法确定

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现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

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在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；

（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；

①酸性      　　  ②不稳定性  　　　　     ③强氧化性

（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）

（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；

（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。

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（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①请补全并配平该反应方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在该反应还原产物为________（写化学式）

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D____________X_______________。

（2）反应⑥的离子方程式为：___________________________。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________。

（4）反应⑦的化学方程式为_____________________________________；

反应③的化学方程式为_____________________________________；

（5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：_______________________________。

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某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

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