四川省2018-2019学年高一下学期入学考试化学试卷

试卷详情

本卷共 30 题，其中：
单选题 23 题，填空题 3 题，实验题 2 题，计算题 2 题
简单题 6 题，中等难度 21 题，困难题 3 题。总体难度: 简单

单选题共 23 题

下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
A. 盐酸　　 B. 稀豆浆　　 C. NaOH溶液　　 D. FeCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是
A. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B. 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2＋
C. 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-
D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+

难度: 简单查看答案及解析
下列仪器中不能用作反应器的是
A. 容量瓶　　 B. 锥形瓶　　 C. 烧杯　　 D. 蒸发皿

难度: 简单查看答案及解析
下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是
A. 硅胶作袋装食品的干燥剂　　 B. 氯气作自来水杀菌消毒剂
C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧　　 D. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-

难度: 中等查看答案及解析
下列有关物质性质与用途不对应的是
A. 明矾能水解产生 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B. SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆
C. 铝锂合金的硬度大，可用作飞机材料
D. 硅酸钠溶液可与 CO2 反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

难度: 中等查看答案及解析
现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为
A. 1:4　　 B. 4:1　　 C. 2:3　　 D. 1:1

难度: 中等查看答案及解析
下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是
A. 氧化钠　　 B. 蔗糖　　 C. 氯气　　 D. 氯化铁

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中，Cl－物质的量最大的是
A. 60 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液　　 B. 20 mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液
C. 40 mL 0.2 mol/L的MgCl2溶液　　 D. 30 mL 0.4 mol/L的KCl溶液

难度: 中等查看答案及解析
下列行为符合安全要求的是
A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气
B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果
C. 有大量氯气泄漏时，应向顺风低洼地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 若发生急性CO中毒，应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救

难度: 中等查看答案及解析
下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2　　 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　　 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

难度: 简单查看答案及解析
如图所示装置在化学实验中用途广泛，气体b进a出时能实现下列目的的是
A. 利用排空气法收集NO气体
B. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2
C. 在集气瓶中加入浓硫酸干燥SO2气体
D. 利用排空气法收集CO2气体

难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是
A. Fe2+、Al3+、OH－、Cl－　　 B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Cu2+、SO42-、Cl－　　 D. Na+、OH－、SiO32-、AlO2-

难度: 中等查看答案及解析
新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是
A. 颜色不同　　 B. 都能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色　　 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析
与8 g SO3所含氧原子数相等的CO2的质量为
A. 2.4 g　　 B. 2.2 g　　 C. 4.4 g　　 D. 6.6 g

难度: 中等查看答案及解析
下列物质不能通过化合反应制得的是
A. SO2　　 B. FeCl2　　 C. Fe(OH)3　　 D. H2SiO3

难度: 中等查看答案及解析
《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物(PM10)、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是
A. ④⑤　　 B. ①②③　　 C. ①③　　 D. ①②④⑤

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B. Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－ + H2↑
C. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－＝CO2 ↑ + H2O

难度: 中等查看答案及解析
下列除去杂质(括号内的物质为杂质)试剂选择错误的是
A. FeSO4 (CuSO4)：铁粉　　 B. CO (CO2)：NaOH溶液
C. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液　　 D. Cu (Fe)：稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析
若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中分子总数为2NA
B. 1 mol Na2O2 跟足量H2O反应时得到电子的数目为2NA
C. 常温常压下，18 g H2O所含电子数为10NA
D. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是
A. SO32-　　 B. HCO3-　　 C. Na+　　 D. NO3-

难度: 中等查看答案及解析
在某未知溶液中检验出含有 Ba2+、NO3-的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl—；⑤ AlO2— ；⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能否定，它们是
A. ③⑤⑥　　 B. ④⑤⑥　　 C. ①②⑤　　 D. ①③④

难度: 中等查看答案及解析
使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为
A. 1∶1　　 B. 2∶3　　 C. 8∶9　　 D. 4∶3

难度: 中等查看答案及解析
标准状况下，将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为
A. 31.8g　　 B. 53g　　 C. 63.6g　　 D. 84g

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。
(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析
已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。
（2）此反应中氧化剂是__________。
（3）若消耗1mol•L-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

难度: 简单查看答案及解析
某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。
(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 2 题

Cl2 和 H2O2 是常见的两种氧化剂，经查阅资料 Cl2 氧化能力强于 H2O2，能将 H2O2 氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。圆底烧瓶 A 中的反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，请回答：
(1)试管 B 中饱和食盐水的作用是________________________；
(2)试管 C 中加入 5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_________________________；
(3)试管 D 中充满 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是________________________；
(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶 A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管 D中的现象为________________________，试管 D 中的气体检验方法为_______________ 。

难度: 困难查看答案及解析
用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入___________________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。
A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干　　
B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C．定容时，仰视刻度线　　
D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 2 题

瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

难度: 中等查看答案及解析
将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为多少_____________？
(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少 _______________？

难度: 困难查看答案及解析