下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水,可用作制冷剂
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
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下列有关物质应用的说法正确的是( )
A. 铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
B. 硝酸与铁发生化学反应,不可用铁制容器盛装浓硝酸
C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去油脂
D. H2与Cl2光照发生爆炸,工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl
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阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )
A. 1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO→+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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下列离子方程式书写正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.CA(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中C(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列化学用语表述正确的是( )
A. “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式:
B. 乙烯的结构简式:CH2CH2
C. 聚丙烯的结构简式:
D. 电解时铁作阳极的电极反应式:Fe一3e-=Fe3+
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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是
W | X | |||
Y | Z |
A. 氢化物沸点:W<Z B. 氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C. 化合物熔点:Y2X3<YZ3 D. 简单离子的半径:Y<X
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X<Y ,Z>W
C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )
A、Zn为电池的负极
B、正极反应式为:2FeO42- + 10H+ +6e- =Fe2O3 +5H2O
C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D、电池工作时OH- 向负极迁移
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如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A. C2H4(气) B. CH4 C. CO2 D. NO
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(1)配平氧化还原反应方程式:
____C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
(3)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒, 其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料, 该电池的正极反应式为 :_______________,电池反应的离子方程式为:____________________。
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下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为________________,
Q与水反应的化学方程式为_______________________________________。
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过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量Ca(OH)2,其目的_______________________________,
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+
C.CO D.OH-
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:______________________。
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