云南省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

单选题共 27 题

依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

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下列说法中不正确的是(　　)
A. 天然二氧化硅俗称硅石　　 B. 石英的主要成分是二氧化硅
C. 水晶是无色透明的石英晶体　　 D. 自然界中存在大量的单质硅

难度: 中等查看答案及解析
下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)
A. 四氯化碳和水　　 B. 汽油和食用油
C. 浓硫酸和浓硝酸　　 D. 酒精和水

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使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)
A. 稀H2SO4　　 B. 盐酸　　 C. CO2　　 D. 氨水

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下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A. 36 g H2O　　 B. 51 g H2O2
C. 34 g OH－　　 D. 38 g H3O＋

难度: 中等查看答案及解析
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A. 氨气　　 B. 氯气　　 C. 硝酸铵　　 D. 硝酸

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下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)
A. 同一横行元素性质基本相同
B. 同一横行元素原子序数从左到右依次递增
C. 同一纵行元素最外层电子数相同
D. 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

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下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)
A. 将氧化铁和水直接加热　　 B. 将水蒸气通过炽热铁粉
C. 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液　　 D. 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

难度: 简单查看答案及解析
试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是(　　)
A. 碳酸铯比碳酸氢铯稳定
B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 可能存在过氧化铯
D. 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面

难度: 简单查看答案及解析
下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)
A. SiO2是制造光导纤维的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强
D. SiO2是两性氧化物

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用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　)
A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O

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下列不属于化石燃料的是(　　)
A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气

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下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)
A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

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现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++　 7H2O，有关说法正确的是
A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

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臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是(　　)
A. O3在反应中被还原为O2　　 B. 该反应的还原产物为I2
C. 1 mol O3在反应中得到2 mol电子　　 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

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下列物质中只含有氯分子的是(　　)
A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 食盐

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如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)
A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强
B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性
C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B. 加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClO
C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

难度: 中等查看答案及解析
下列有关元素周期表的叙述中正确的是(　　)
A. 元素周期表有7个周期和18个族
B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C. 从左向右数第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体

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已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)
A. ①和②处　　 B. 只有②处
C. ②和③处　　 D. ②、③、④处

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实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是(　　)
A. ①和②都用排水法
B. ①和②都用向上排空气法
C. ①用向上排空气法，②用排水法
D. ①用排水法，②向上排空气法

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下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　）
A. HF溶液　　 B. KOH溶液　　 C. 盐酸　　 D. 水玻璃

难度: 简单查看答案及解析
已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)
A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族
C. 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

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实验题共 3 题

某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。
(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝_____________________。
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________(填序号)。
①氧化铜未完全起反应　②氧化铜不干燥　③氧化铜中混有不反应的杂质　④　碱石灰不干燥　⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。

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