北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷

下列属于吸热反应的是

A. 氧化钙与水反应　　 B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

A.  B.  C.  D.

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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

A.弱酸性　　　　 B.强酸性　　　　　 C.碱性　　　　　　　　　　　 D.中性

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为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是　　　 (　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是　　 (　　 )

A. 升高温度 B. 分离出

C. 增大压强 D. 使用催化剂

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:

则的等于

A.  B.

C.  D.

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铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时　　 (　　 )

A. 在阳极生成 B. 在阴极生成

C. 在两个电板上生成 D. 在两个电板上除去

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某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是　　 (　　 )

A. a是铁

B. 液体c可用硫酸铜溶液

C. 该实验过程中基本保持不变

D. b上发生反应的方程式为

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用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是　　 (　　 )

A.  B.  C.  D.

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在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是　　 (　　 )

A.

B. 容器内的压强不再改变

C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等

D. SO2 的转化率不再改变

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是　　 (　　 )

A. 升高温度水的离子积增大

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是　　 (　　 )

A. 醋酸能使石蕊溶液变红

B. 时.醋酸的pH约为3

C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体

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关于溶液，下列判断不正确的是　　 (　　 )

A. 粒子种类与溶液相同

B. 升高温度，增大

C. 加入溶液，减小

D.

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实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是　 (　　 )

A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

B. ①中浊液存在平衡:

C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

D. ③可以证明,比更难溶

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运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A.

B.

C. a点时的转化率为

D. 温度为，达平衡时反应的热效应为

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某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是　　 (　　 )

A.

B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

C. 的生成速率,点a低于点b

D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是　　 (　　 )

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. c出口收集到的物质是氯气

D. 电解一段时间后，阴极区pH降低

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下列关于金属保护的说法不正确的是　　 (　　 )

A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

B. 钢闸门均为电子输入的一端

C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应

D. 两图所示原理均发生了反应:

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丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是　　　　 (　　 )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

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已知：时

下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

D. 物质的量浓度相同时

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常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HX溶液显酸性的原因是

B. 点a，

C. 点b，与恰好完全反应

D. 点c，

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最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充

b.的作用是传导离子和参与电极反应

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

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探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

(2)研究实验I

①实验前水中______________。

②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

d.钠与反应，促进水的电离,导致

(3)研究实验II

①实验前溶液pH=_____________

②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________

(2)②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________

(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________

II 溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……

（查阅资料）在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。

（进行实验）用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化

II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。

(4)补全（分析讨论）:②③说明_______________

(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________

(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________

(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________

(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。

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是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

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