吉林省2019届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D. SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物

难度: 简单查看答案及解析

用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　

① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA

A. ①③⑤⑧　　 B. ②④⑥⑦　　 C. ③⑤⑥⑩　　 D. ⑤⑧⑨⑩

难度: 困难查看答案及解析

关于有机物的说法正确的是

A. a、b互为同系物

B. c中所有碳原子可能处于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

难度: 中等查看答案及解析

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 困难查看答案及解析

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是

A. 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换

B. 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动

C. 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−===Fe2+

D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

难度: 中等查看答案及解析

已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E

B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移

C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9

D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

难度: 中等查看答案及解析

蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I．SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；

Ⅱ．空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。

(1)仪器C的名称___________。仪器B的入水口为___________(填“a”或“b”)

(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是___________________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果___________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)①滴定过程中使用的滴定管为___________。

A.酸式无色滴定管　　 B.酸式棕色滴定管　　 C.碱式无色滴定管　　 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_________________________________，滴定终点的现象是_________________________________。

(4)空白实验的目的是___________。

(5)该中药中含SO2含量为___________mg/kg。

难度: 困难查看答案及解析

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol−1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol−1

则2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol−1。

(2)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。

(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

难度: 中等查看答案及解析

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ ________（列式计算）。的Ksp分别为

（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。

难度: 中等查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

难度: 困难查看答案及解析

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)C的分子式为__________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

难度: 困难查看答案及解析