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本卷共 22 题,其中:
单选题 12 题,多选题 3 题,工业流程 1 题,综合题 3 题,计算题 1 题,实验题 2 题
简单题 3 题,中等难度 10 题,困难题 9 题。总体难度: 中等
单选题 共 12 题
  1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土。下列有关说法正确的是(  )

    A. 开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费

    B. 一次性塑料给生活带来便利,应该扩大生产

    C. 减少化石燃料的使用,有利于保护地球环境

    D. 大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒,其中不正确的是(  )

    A. 中子数为12的镁原子:2412Mg   B. MgO的电子式:

    C. CO2的结构式:O===C===O   D. 碳原子的结构示意图:

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

    A. SiO2熔点很高,可用于制造坩埚

    B. NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂

    C. Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水

    D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

    A. 0.1 mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4-、ClO-

    B. 0.1 mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32-、Br-、AlO2-

    C. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3-

    D. 0.1 mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(  )

      乙    丙  丁

    A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰   B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

    C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入   D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(  )

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色

    B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

    C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

    D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

    A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:CO32-+Ba2+BaCO3

    B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O

    C. NaClO与HI溶液反应:2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-

    D. 电解氯化镁溶液:2Cl-+Mg2+Cl2↑+Mg

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Ⅹ是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

    A. 原子半径:W>Z>Y   B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强   D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

    A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

    B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

    C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

    D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是(  )

    A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3++6O2-4Al+3O2↑

    B. 反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

    C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中,转移电子的数目约为6.02×1023

    D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb-2e-===Pb2+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是(  )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀

    苯酚浓度小

    B

    向碘水中加入等体积苯,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

    I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向FeCl3溶液中加入铜粉,溶液由黄色变为绿色

    Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A. A   B. B   C. C   D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是(  )

    A. 在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B. 当V(NaOH)=20 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

    C. 当V(NaOH)=30 mL时,3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]

    D. 当V(NaOH)=40 mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

多选题 共 3 题
  1. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。

    下列有关化合物A、B的说法正确的是(  )

    A. A→B的反应为取代反应

    B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 根据下列图示所得出的结论正确的是(  )

         乙

        丁

    A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高

    B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

    C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是强碱

    D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    500

    500

    300

    反应物投入量

    3 mol H2、1 mol N2

    4 mol NH3

    2 mol NH3

    平衡v正(N2)/mol·L-1·s-1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(NH3)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    达到平衡时能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    达到平衡时体积分数

    φ1(NH3)

    φ2(NH3)

    φ3(NH3)

    物质的平衡转化率α

    α1(H2)

    α2(NH3)

    α3(NH3)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是(  )

    A. v1<v2,c2>2c1   B. K1=K2,p2>2p1

    C. φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4   D. c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1

    难度: 困难查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:

    相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.2

    7.1

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.7

    6.7

    9.2

    8.0

    回答下列问题:

    (1)“中和”时调节pH至________,有利于后续制备得纯度较高的产品。

    (2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。

    (3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式:____________________________________。

    (4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O被还原为Cr3+)的含量,该反应离子方程式为____________________________。

    (5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. 有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物A经如下步骤合成。

    (1)B中的含氧官能团名称为________。

    (2)上述转化中属于加成反应的是________。

    (3)试剂X的分子式为C9H9ON,写出X的结构简式:__________________。

    (4)1 mol化合物F与足量ClSO3H反应,除G外另一产物的物质的量为________。

    (5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式:____________________。

    ①与D分子相比组成上少1个“CH2”

    ②与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。

    (6)已知:①;②;③。请根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ____________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

    (1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下:

    2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=a kJ·mol-1

    2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ·mol-1

    Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ·mol-1

    反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

    (2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3,写出相关化学反应方程式:__________________________________________________。

    (3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式:__________________________。随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式:__________________________________________。

    (4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使NO3-变为NH4+。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

    ①其他条件不变,向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

    ②其他条件不变,只改变溶液的pH,NO3-去除率如图所示,pH升高时,去除率________,可能原因是______________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

    (1) Cu基态核外电子排布式为________________。

    (2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

    (3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

    (4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

    A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力

    ② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

    (5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:__________________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

    已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)⇌[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16

    (1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式:_________________。

    (2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

    (3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:______________________________________________________________________。

    (4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:

    步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;

    步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;

    步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。

    通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下

    已知:(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

    (2) 明矾在水中的溶解度如下表:

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    (1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。

    (2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________,为了提高Al2O3纯度,需________(填操作步骤)。

    (3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点:____________和____________。

    (4)已知:在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体,通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图,请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案:向胶状固体滴加一定浓度盐酸,直至恰好完全溶解,__________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:

    步骤1:在上图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

    步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。

    步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。

    步骤4:常压蒸馏,收集182-184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。

    (1)步骤1中发生反应的化学方程式是       ,反应过程中冷凝水应从   (填“a”或“b”)端进入。

    (2)步骤2操作为      

    (3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是     

    (4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和        

    (5)本实验中,草酸二乙酯的产率为        

    难度: 困难查看答案及解析