甘肃省平凉市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）

A. +2 B. +3 C. +6 D. +7

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在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.W可能是单质

B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为86.4g

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千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.玻璃破碎

C.车胎爆炸 D.食物腐烂

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正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　

A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C.加热液体 D. 读取液体体积

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下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是：

A. 丙烷 + 氧气二氧化碳+水

B. 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

C. 一氧化碳+ 氧气二氧化碳

D. 酒精+ 氧气二氧化碳 + 水

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我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）

A. 25 B. 30 C. 55 D. 80

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生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

A.元素 B.分子 C.单质 D.原子

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煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（　　）

A.C4H12S2

B.C2H6S

C.C2H6O2

D.C2H6

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下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)

A. B. C. D.

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逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是（　 ）

A.单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B.氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.有新物质生成的变化一定是化学变化，所以化学变化一定有新物质生成

D.金属元素原子最外层电子一般少于4个，所以最层电子数少于4个的一定是金属元素

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写出相应的化学符号。

（1）2个二氧化碳分子________；

（2）4个铁原子_________；

（3）5个硫酸根离子__________；

（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5_______；

（5）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式__________；

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水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题：

（1）如图是水通电分解的示意图。试管a中产生的气体是___，通过该实验可得出水是由_____组成的，写出水通电分解的化学方程式________。

（2）用______检验某地下水是否是硬水，若使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中可以将硬水转化成软水的方法是______。

（3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是________(填字母序号)。

A工业废水直接排放　　　　 B农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌

C禁止使用含磷洗衣粉　　　 D合理使用化肥、农药，提倡使用农家肥

（4）请你举出一种生活中节约用水的措施________。

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图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为_____。

（2）x＝________。

（3）B原子的最外电子数是________，容易________(填“得到”“失去”)电子。

（4）A粒子与_______的化学性质相似,_____和_____属于同种元素(填序号)。

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小蕾同学发现家里药箱中有一瓶无色液体，为了探究它是何种物质，她做了如下实验：①将此液体编号为A，加热液体A，发现有气体B产生；②在液体A中加入黑色粉末C(催化剂)，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D；③将气体B收集起来，将带火星的小木条伸入盛有气体B的集气瓶中，小木条复燃并剧烈燃烧；④把淡黄色粉末E点燃后放入盛有气体B的集气瓶中，E能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。请根据小蕾的实验，回答下列问题。

（1）写出各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）写出④中发生反应的化学方程式：______________。

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结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______。

（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用____（填序号），发生反应的化学方程式为_________；装置中有一处需进行改进，所作改进是________。

（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为____________；　 装置B与装置A相比，其优点是____________。（写出一点即可）

（4）已知氨气极易溶于水且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用____装置，收集装置应选用____装置。

（5）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择_____，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从_____（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置。

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关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?

（实验探究）

（实验结论）（1）A中产生的气体是________。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

（实验评价）（1）实验设计Ⅳ的目的是_____________。

（2）实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。

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今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算：

（1）C22H14的相对分子质量为_______。

（2）C22H14中碳、氢元素的原子个数比为________，质量比为_______。

（3）C22H14中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.01% ）。

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钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。金属钛可利高温用如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有24kg镁，计算生成钛的质量________。

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