2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷

下列关于化学变化的叙述错误的是

A. 化学变化一定伴随能量变化

B. 化学变化一定有化学键的断裂和生成

C. 化学变化一定伴随物质的状态变化

D. 化学变化一定有新物质生成

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中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是

A. 反应的热量变化　　 B. 体系的温度变化

C. 酸或碱的浓度变化　　 D. 生成水的物质的量

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下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＜7的溶液　　 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液　　 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离　　 ②电解　　　 ③电镀　　　 ④电化学腐蚀

A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. 全部

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率　　 B. 化学反应的平衡常数

C. 水的离子积　　 D. 吸热反应反应物的转化率

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下列说法正确的是

A. 放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B. 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D. 升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

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下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是

A. NH4Cl　　 B. NaOH　　 C. NaCl　　 D. H2SO4

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下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A. 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B. 阴离子分别向负极和阴极迁移

C. 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D. 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

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已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是

A. υ(NH3) =υ(O2)　　 B. υ(O2) =υ(H2O)

C. υ(NH3) =υ(H2O)　　 D. υ(O2) =υ(NO)

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一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是

A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B. 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D. 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

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下列说法中，正确的是

A. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C. 一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

A. Na2CO3　　 B. AlCl3　　 C. NaCl　　 D. NH4Cl

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已知反应 ①

②稀溶液中，,下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C. 0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A. t2时加入了催化剂

B. t3时减小了体系压强

C. t5时升高了体系温度

D. t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是

A. 放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

B. 放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

C. 充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq)

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. 由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－

D. 与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－

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某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B. 溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)

C. 向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. 该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）

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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A. ③＞①＞②＞④　　 B. ②＞①＞④＞③　　 C. ④＞③＞②＞①　　 D. ①＞③＞④＞②

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用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是

A. 2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑

B. 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C. 2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由此说明红磷的稳定性比白磷　　　　　　　　 。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈　　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解池的能量转化形式为　　　　　　　　　　　　　 ，原电池反应　　　　 （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是　　　　　　　　 。

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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　　　　　　　　　　　　 （填序号）；加入盐酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　　　　　　　 ；

Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验该极产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=　　　　　　 。

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（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）　　　　　　　　　　 。

A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．体系内的压强保持不变

（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

①反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　 。由上表数据判断，该反应的△H　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为　　　　　 ，此时的温度为　　　　　　 。

（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　 。（填序号）

A．升温

B．加入更高效的催化剂

C．恒容条件下充入CO

D．恒容条件下充入H２

E．恒容条件下充入氦气

F．及时移走CH3OH

（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列分析正确的是　　　　　　　　 。（填序号）

A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1

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实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。

(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。

(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。

(4)下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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