2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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下列叙述正确的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的电子式是：

C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

A. 元素Y有同素异形体　　 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z　　 D. 原子半径：W>Z>Y>X

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下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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可逆反应L(s )+aG(g)⇌bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强pl>p2。下列判断正确的是

A. 1+a<b　　 B. △H<0　　 C. a>b　　 D. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

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在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. n＝1.0

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

则反应I的△H=_______kJ/mol。反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：

①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________。

②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]。

（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，将_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

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硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH4-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。

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锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度　　 b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量　　　 d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

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双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH2 RCH2CH2Br

III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应。

（1）双安妥明的分子式为___________________。

（2）A的结构简式为___________________。

（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。

（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。

（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。

（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与苯合成的路线______________。

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