江苏省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL　　 B. 45mL　　 C. 30mL　　 D. 15mL

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2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和酸性废水　　 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染　　 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

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下列组合属于同素异形体的是

A. 3517Cl与3717Cl　　 B. 金刚石与C60

C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3　　 D. CH3CH3与CH3CH2CH3

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下列过程属于物理变化的是

A. 蛋白质的盐析　　 B. 石油裂化　　 C. 钢铁生锈　　 D. 工业制钠

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下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是

①Cl2+H2O 　　　　　 ②Na+H2O 　　　　　　　　 ③NO2+H2O 　　　　　 ④Na2O2+H2O

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A. 无水硫酸铜、蔗糖　　 B. 食盐、硫酸亚铁

C. 生石灰、硫酸亚铁　　 D. 生石灰、食盐

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料

B. 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维

C. Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂

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下列现象或事实的原因相同的是

A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低

B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯

C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质

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在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

A. Ag+　　 B. Mg2+　　 C. SO42-　　 D. OH-

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

B. 向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C. 向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能

B．该电池中电极b是正极，发生还原反应

C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-

D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+

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下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，48gO3中含有的分子数为3×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为3×6.02×10 23

D. 1molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为1×6.02×1023

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下列物质转化在一定条件下不能实现的是

A. Al2O3→Al(OH)3→Al　　 B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3　　 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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有关实验操作，下列说法中正确的是( )

A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C. 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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下列反应属于放热反应的是

A. C+CO2 2C0　　 B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C. C+H2OCO+H2　　 D. CaCO3CaO+CO2↑

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如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A. 可以与醋酸发生中和反应

B. 能与氢氧化钠发生取代反应

C. 能使紫色石蕊试液变红色

D. 能发生催化氧化反应

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下列物质中只含离子键而不含共价键的是

A. NH4Cl　　 B. 氩气　　 C. CCl4　　 D. CaCl2

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钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

A. 原子序数为94　　 B. 电子数为94　　 C. 中子数为94　　 D. 质量数为239

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CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是

A. CO和H2可全部转化为甲醇　　 B. 降低体系温度能加快反应速率

C. 增大CO浓度能加快反应速率　　 D. 使用催化剂不影响反应速率

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

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（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。

a．密度大　　　　 　　 　　 b．硬度大　　　　 　　 　　　　 c．抗腐蚀

②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。

a. 金属材料　　　　b. 无机非金属材料　　　　c. 有机高分子材料

③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

（2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。

②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；

a．与氢氧化钠溶液反应　　 　　　　　　 b．发生水解反应　　　　　 　　 c．发生成肽反应

③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。

a．麻黄碱　　　　　　　　 　　　　　 　　 b．抗酸药　　　　　　　　　　　　 c．阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______

（3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______

②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____

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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____。

（2）X的电子式为____。

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________。

（4）写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

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铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是__________________________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________。

（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________。

（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

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