广西壮族自治区南宁市2019届高三上学期高考适应性月考（二）化学试卷

化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是

A. 熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚

B. 空气中的粉尘可以利用胶体的带电性加以清除

C. 用电化学氧化的方法，可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜

D. 聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由缩聚反应制得的

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述在确的是

A. 等质量的CO与N2，质子数之比为1︰1

B. 标况下，相同体积的H2O和NH3含有的电子数相同

C. 1molO2分别与足量S、SO2反应，转移的电子数相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液与1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+数目相同

难度: 中等查看答案及解析

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面内

B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2

难度: 中等查看答案及解析

W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. 单质的熔点：Z>Y

B. 简单氢化物的稳定性：X>Y

C. 金属W在空气中加热生成W2O2

D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同

难度: 中等查看答案及解析

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是

A. 若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流

B. 该电池放电时NO3－从右侧向左侧迁移

C. 石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象和实验结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是

A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

难度: 困难查看答案及解析

某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O）：

(1)A中加入的是一种黑色的固体，B装置是制备___________的装置，D中装的试剂为___________。

(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________，白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：______________________，也在F中看到了红棕色气体生成。

Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率：

已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置(填序号)F.___________G._________。

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

(5)丙同学观察整套装置后，推断该实验结果必定偏高，他更换了一个三孔橡皮塞，改动装置后重新实验，获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。

难度: 中等查看答案及解析

锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：

已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。

(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________。

(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。

(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。

(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

难度: 困难查看答案及解析

将生物质气(主要成分为CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　　 △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　 △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H3=－41.2kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)△H1=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。

(2)在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为___________。

(3)温度为T1℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应中，正反应速率为v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H2)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。

A.当温度改变为T2时，若k正=1.5k逆，则T2>T1

B.达平衡时，容器Ⅱ中H2的体积分数小于25%

C.达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20

D.达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料电池的原料，若电解质为盐酸，当外电路转移16mol电子时(不考虑电子的损失)，将负极产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

难度: 中等查看答案及解析

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区，写出基态Ti的外围电子排布式：___________。

(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型为___________。

(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________：反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，该六棱柱底边边长为c cm，高为a cm，则：

①该晶胞中Ti的配位数为___________。

②该钛晶体的密度为______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

难度: 中等查看答案及解析

辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。

(2)F和I生成J的反应类型是___________。

(3)E的结构简式为____________________。

(4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。

(5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸

()的合成路线。___________________

难度: 困难查看答案及解析