贵州省安顺市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

下列说法正确的是：

A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B. 天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂

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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：

A. 标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NA

B. 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA

C. 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02NA

D. 15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

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下列叙述不正确的是

A. 蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体

B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种

C. 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种

D. 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. W、Z对应氢化物的沸点：W>Z

C. 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强

D. 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

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有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5

D. 点D溶液的pH=11.25

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印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

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无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

(2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A.2.0~2.5　　 B.3.0~3.5　　 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

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二甲醚制备两种方法原理如下

第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H1

第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　 △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g)　　 △H3

(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g)　 △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

ii.反应②自发进行的条件是______________________。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

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我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。

(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

①该氧化物的化学式为___________。

②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)

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2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：

已知：

①E、G能发生银镜反应

②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烃基或氢)。

请回答下列问题：

(1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。

(2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。

(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。

(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。

(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。

i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体

_________________________________。

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