辽宁省凌源市2019届高三上学期期末考试化学试卷

下列叙述正确的是

A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A. 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5

D. 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是

A. 均含共价键　　 B. 互为同分异构体　　 C. 互为同位素　　 D. 性质相同

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下列说法正确的是

A. 氢氧化铁胶体属于纯净物　　 B. Na2O2是碱性氧化物

C. BaSO4是强电解质　　 D. 纯碱属于碱类物质

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下列有关元素性质比较正确的是

A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3　　 B. 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C. 原子半径：S>F>O　　 D. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

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下列关于有机物的说法，正确的是

A. 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应

B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应

D. 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl

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关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A. 实验①可用于制取氨气

B. 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

C. 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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下列有关表示正确的是:

A. 过氧化钙（CaO2）的电子式：

B. 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C. H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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下列叙述正确的是:

A. Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

B. 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色

D. 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

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下列说法不正确的是

A. C2H4Cl2有三种同分异构体

B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

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短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A. R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

B. 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C. 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

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关于下列各装置图的叙述不正确的是

A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯

C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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下列说法不正确的是：

A. 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B. 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

C. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

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下述实验能达到预期目的是：

A. 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性

B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C. 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D. 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性Cl＞S

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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+，下列有关的离子方程式正确的是

A. 向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣

B. 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D. 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+ Cl2═Br2+2Cl﹣

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A. 在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)

B. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C. 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D. 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c(H+)−c(OH−)]

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现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是

A. 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2

B. 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣

C. 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣

D. 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是

A. 该温度下，平衡常数的值为400　　 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡时，ɑ3>ɑ1　　 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）

下列说法不正确的是：

A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe

D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1

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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

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已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_______。

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。

①该反应的化学反应方程式为_____________________。

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_________。

（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为________________________________。

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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式_____。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）_____；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_______，分子的立体结构为 _______；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式________； A2D由液态形成晶体时密度______（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述） ____________________________________________________。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

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高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

（1）PMMA单体的化学名称 _________________。

（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。反应⑤、⑥的反应类型____________ 、________________。

（3）G的分子式_____________，G中官能团的名称_____________、______________，2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ____________。

（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 _____________。

（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 ___________________。

（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ______________。

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用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。

(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：　 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）；

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）　　　 B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器内压强保持不变　　　 D．混合气体的密度保持不变

（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________________。

（2）水的净化与软化的区别是 ___________________________________________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为______。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L，　 现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ________克，后加入Na2CO3 _______克．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_____。

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为探究铜与6mol•L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

（2）仪器a的名称____________

（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_________；

（4）证明有NO2的实验现象___________________________________

（5）装置C的作用________，反应离子方程式____________。

（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度_______________________。

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