江苏省盐城市建湖县2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列做法与低碳环保理念一致的是

A. 生活垃圾分类回收　　 B. 市区尽量开车出行

C. 工业废气直接排放　　 D. 化石燃料过度使用

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下列过程中，发生了化学变化的是

A.碘升华 B.铜丝折弯 C.汽油挥发 D.火药爆炸

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下列图示实验操作中，正确的是

A.加入大理石 B.称量固体

C.熄灭酒精灯 D.量取9.5mL液体

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下列说法错误的是

A.可以用肥皂水区分硬水和软水

B.锌与稀硫酸反应吸收热量

C.多数合金的熔点比它的成分金属要低

D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

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溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是

A.洗涤剂去油污的原理是溶解

B.植物油加入水可得溶液

C.均一稳定的液体一定是溶液

D.溶质可以是固体、液体和气体

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下列关于灭火的叙述中错误的是

A.木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点

B.扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物

C.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝

D.不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温

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下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是

A.点燃氢气，先验纯，再点燃

B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品

C.加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

D.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

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草酸（H2C2O4）是一种有机酸。下列有关草酸的叙述正确的是

A.其中碳元素的化合价为+4

B.草酸中氢元素和氧元素的质量比为1：32

C.草酸中氢元素的质量分数约为4.44%

D.一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子组成

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下列各选项中，解释与事实不吻合的是

A.A B.B C.C D.D

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要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验方案不能达到目的是

A.A B.B C.C D.D

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甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放硫酸丁溶液，用乙制的容器却可以盛放硫酸丁溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙

C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙

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下列推理正确的是

A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

D.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.高温煅烧一定质量的石灰石

B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D.某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

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在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是

A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素

C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素

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填空；

（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是__________。（填字母符号）

A 煤　　　　　　 B 石油　　　　　　 C 乙醇　　　　 D 天然气

（2）下列防锈措施不合理的是________。（填字母符号）

A 擦去铝锅表面氧化膜

B 在铁制品表面涂油

C 钢管存放在干燥的地方

D 在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属

（3）硝酸钠中的阴离子：_________。（填离子符号）

（4）过氧化钠（Na2O2）与水反应的方程式为：，则X的化学式为______________。

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图示可以简明、直观的表达信息。仔细读图，根据图示完成下列各题。

（1）图1是表示___________；（填字母序号）

A 禁止吸烟　　 B 禁止带火种　　 C 禁止放易燃物

（2）图2是元素周期表中氩元素的某些信息，据此可知，的相对原子质量是______；

（3）图3是氯原子的结构示意图，x=____________；

（4）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①P点表示__________。

②在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系__________。

③t1℃时，向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_________。

④在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质分别溶解在50g水中达到饱和，降温至t1℃，析出晶体多少关系是___________。

⑤甲物质中含有少量乙物质，可用________方法提纯甲物质。

⑥t3℃时，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，需另加水_______g。（结果精确到0.1g）

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某化学兴趣小组选用下图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，请例答下列问题：

（1）写出仪器①的名称___________。

（2）选用A装置制取氧气的化学方程式为__________；实验时在试管口放一团棉花，其作用是__________。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为___________，收集二氧化碳应选用装置_______（填字母序号）。

（4）若B与F连接，则F中出现的现象是__________；若B与G连接，则G中发生反应的化学方程式为__________；若B与H连接，则H中出现的现象是______________。

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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）生成的气体可能是：①SO2 ②O2 ③H2。

（查阅资料）①SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。

②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。

③H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到澄清石灰水变成白色浑浊，则气体为_________。若观察到红色的铜丝网变成黑色，则气体为____________。

（实验探究）

①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是________。

②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；

（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

（实验反思）乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。乙同学的实验方案是：_______。

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从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。

（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。

（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）

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