内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷

下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是

A. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离

C. 在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是

A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成

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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　 )

A. 汽油、柴油 、卤代烃都是碳氢化合物

B. 氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏

C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D. 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

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下列说法错误的是

A. 通式相同的一类有机物一定是同系物(　　 )

B. 同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子

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下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是(　　 )

A. 的结构简式为

B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

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下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是(　　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是(　　 )

A. NaOH溶液　　 B. CH3COOH　　 C. 稀HNO3　　 D. CH3CH2OH

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X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是　　　 (　　 )

A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是

A. 1-丁烯 B. 甲苯

C. 1,3-二甲苯 D. 2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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已知化合物A (C4Si4H8) 与立方烷 (C8H8) 的分子结构相似，如下图：

则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　 )

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应,最多消耗H2 6mol

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将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g 滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是(　　 )

A. 乙烷　　 B. 乙醇　　 C. 乙烯　　 D. 乙二醇

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下列系统命名法正确的组合是 (　　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①2-甲基-4-乙基戊烷　　 ②　 2，3-二乙基-1-戊烯　 ③2-甲基-3-丁炔　　 ④4，4-二甲基-3-戊醇 ⑤2-甲基—1，3-二丁烯　 ⑥1，5—二甲基苯　　　　 ⑦甲基苯酚　　　　 ⑧2-乙基-1-丁烯

A. ①②③　　 B. ④⑤ ⑥　　 C. ②⑧　　 D. ⑥⑦

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 1mol烷烃中(n代表碳原子数)含共价键数为(3n+1)NA

B. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 46 %的乙醇水溶液10g含氧原子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳

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20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则该气态烃不可能的是(　 )

A. 乙烷　　 B. 环丙烷　　 C. 丙烯　　 D. 苯

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

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下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　 )

A. ①②③④⑤　　 B. ⑤②④①③　　 C. ⑤④②①③　　 D. ③①②⑤④

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在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是(　　 )

A. 该反应属于取代反应

B. 甲苯的沸点高于144 ℃

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

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将分子式为C2H6O 和 C3H8O的醇混合，加入浓硫酸加热生成的有机物种数为(　　 )

A. 5　　 B. 6　　 C. 8　　 D. 9

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1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

A.       B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.           D.

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烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。　　　　　　　　　　　　

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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I.完成下列制备物质的化学方程式：以电石、水、食盐为原料制备PVC____________________

II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：X________；Y________；Z________。

(2)写出A、B的结构简式：A____________；B____________。

III.下列物质在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲(C4H10O)条件条件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

(2)反应条件①为______________，条件②为______________。

(3)甲→乙的反应类型为____________，乙→丙的反应类型为____________。

(4)丙的结构简式不可能是________。

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　　　　　 B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3　　　　　　 D．(CH3)2CBrCH2Br

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现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH＝________。

②HB的电离平衡常数K＝________。

③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

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(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式　　 ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3)　 与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

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