将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A. c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) B. c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) D. c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
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下列叙述中正确的是( )
A. 原电池中的负极失电子,发生还原反应
B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极
C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D. 原电池中较活泼的金属做正极
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为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用( )
A. 锌 B. 钠
C. 铜 D. 石墨
难度: 中等查看答案及解析
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A. A 6:3:2 B. B 2:3:6 C. C 3:2:1 D. D 1:2:3
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某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( )
A. A B. B C. C D. D
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A.
B.
C.
D.
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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d区的是( )
A. N B. Mg C. Fe D. Cu
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表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d2
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下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2
C. 元素Y是ⅢA族的元素 D. 若元素Y处于第3周期,它不能与冷水剧烈反应
难度: 困难查看答案及解析
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述不正确的是 ( )
A. 它的元素符号为S B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 它可与H2生成气态化合物 D. 其电子排布图为:
难度: 中等查看答案及解析
能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 将水加热煮沸,测得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固体
C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入Na2CO3固体
难度: 中等查看答案及解析
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能( )
A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
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现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A. ②>①>③>④>⑤ B. ①=②>③>④>⑤
C. ④>③>①=⑤>② D. ④>③>①>⑤>②
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某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B. c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)
C. c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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下列化合物属于弱电解质的是( )
A. CO2 B. HF C. HClO4 D. Ba(OH)2
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0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为( )
A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D. 13.7
难度: 简单查看答案及解析
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 无法判断
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常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 无法判断
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50mL的酸式滴定管中,某浓度HCl溶液在30mL处,则该HCl溶液的体积为( )
A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL
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下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉KI试纸
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下列说法正确的是( )
A. 难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D. 一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
难度: 困难查看答案及解析
工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( )
A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3·H2O
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NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是( )
A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH— )
C. c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
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有下列化合物:①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O
请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液显__________性,用离子方程式表示______________________;
CH3COOH溶液显________性,用离子方程式表示__________________________;
(2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_________________;
在pH=3HCl的溶液中,水电离出来的c(H+)=___________________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]
D、向水中加Na2CO3固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则m___________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
(6)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:______________________________________________(填序号)。
(7)常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH与盐酸的体积比为________
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(1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下,有a盐酸,b硫酸,c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知:在常温下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于 _______________才能达到目的。
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
⑴(8分)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵(6分)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式是
②Y电极的材料是 ,电极反应式是
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)A为_______ ,(写出元素符号,下同),电子排布式是________________________;
B为_______,简化电子排布式是________________________;
C为_______,价电子排布式是________________________;
D为_______,电子排布图是________________________;
E为_______,原子结构示意图是________________________;
(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为________________________;
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为_____________________
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按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接,则联接后的装置叫____________。电极反应式:
锌板:_____________________;铜板:_______________________。
(2)在B图中,若a,b为惰性电极,使a极析出铜,则b析出:_________________。
加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式,a极:______________________ b极:______________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不变),加入一定量的_________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
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