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本卷共 18 题，其中：
单选题 15 题，填空题 1 题，综合题 2 题
简单题 3 题，中等难度 10 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
单选题 共 15 题

  1. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（　　 ）

    A. 可生成H2的质量为0.02g

    B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

    D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　 )

    A. 鉴别纯碱与小苏打　　 B. 证明Na2O2与水反应放热

    C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应　　 D. 探究钠与Cl2反应

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1

    与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

    A. 氯气的体积为1.12L　　 B. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

    C. 所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA　　 D. 所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

    B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

    D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为

    A. 2∶1　　 B. 1∶2　　 C. 11∶2　　 D. 2∶11

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

    B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

    D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3

    铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)

    A. +352　　 B. +132　　 C. -120　　 D. -330

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (－) mol/L　　 B. (2b－a) mol/L

    C. (5b－) mol/L　　 D. (10b－5a) mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

    A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C. 用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

    D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

    A. 该反应的氧化剂只有Cu2O　　 B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

    C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂　　 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

    A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

    B. 四种元素的原子半径：A<B<C<D

    C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

    A. Z元素的最高化合价一定大于X元素

    B. 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

    C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

    D. 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

    A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

    B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

    C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

    D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

    难度: 简单查看答案及解析

  15. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

    A. 3︰4　　 B. 3︰2　　 C. 2︰3　　 D. 4︰5

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ① X元素的原子半径是所有原子中最小的

    ② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

    ③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一

    ④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题：

    （1）R在周期表中的位置是____________________

    （2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

    （3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________

    （4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

    （1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

    （2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

    （3）反应①的离子方程式为____________________________

    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

    （5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

    （6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

    （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

    （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

    ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

    ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2　　　　 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

    难度: 困难查看答案及解析