山东省济南市莱芜区2019届高三第一学期期末质量检测化学试卷

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）

A. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1

B. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1

C. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1

D. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

B. 当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

C. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

A. ②④　　 B. ③④　　 C. ③⑤　　 D. ①③

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常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

A. a为电池的正极

B. 充电时b接电源的正极

C. 正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

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下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )

A. 升高温度,同时加压

B. 降低温度,同时减压

C. 增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D. 增大反应物浓度,同时使用催化剂

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如图所示,在水槽中装入蒸馏水后,铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是　(　　)

A. Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B. Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C. Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ

D. Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

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分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：

A．7种　　 B．8种　　 C．9种　　 D．10种

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下列有关电化学的装置完全正确的是（　　　 ）

A. 铜的精炼 B. 铁上镀银

C. 防止铁被腐蚀  D. 构成铜锌原电池

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下列说法正确的是

A. 用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B. 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

C. 表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D. 向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

A. 负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O

B. 负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

D. 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

A. a为CH4，b为CO2

B. 向负极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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已知：＋I2＋H2O―→＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)

A. 肯定不含I－

B. 肯定不含

C. 肯定含有

D. 肯定含有

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下列叙述错误的是（　　）

A. 电镀时，待镀的金属制品作阳极

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大

C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O

D. 镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

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离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）

A. Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应

B. NaHCO3与澄清石灰水反应

C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D. NH4HCO3与澄清石灰水反应

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下列有关说法正确的是

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)将减小

B. 一定温度下，反应“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

D. 上图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

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只用一种试剂就能进行鉴别的是（　　）

A. FeO、Fe（粉），CuO，C

B. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl

C. 乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

D. 苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯

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下列说法正确的是

A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

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下列关于乙酸的叙述正确的是(　　)

A. 乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸

B. 乙酸的结构简式为，官能团是—OH

C. 乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代的产物

D. 乙酸分子中有四个H，因而乙酸是四元酸

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ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________________________________________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

________________________________________________________________________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________________，原因是________________________________________________________________________。

图3

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水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。

(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

A．偏铝酸钠　　 B．氧化铝

C．碱式氯化铝　　 D．氯化铁

②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

A．物理变化　　 B．化学变化

C既有物理变化又有化学变化

(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：

___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5．2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4．48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

（1）写出物质C中的官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）写出物质F、H的结构简式；

F　　　　　　　　　　　　　　 、H　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出反应①、④的化学反应类型：①　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　 ；

（4）写出变化①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

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