安徽省阜阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A. 3 ：5　　 B. 1 : 2　　 C. 8 : 11　　 D. 18 : 8

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下列物质性质和应用的对应关系正确的是

A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将 3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积为

A. 125mL　　 B. 200mL　　 C. 250mL　　 D. 560mL

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已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是

A. NaCl　　 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2 SO4、I2　　 D. NaCl、Na2SO4 、NaI

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化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

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我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A. 萃取　　 B. 蒸馏　　 C. 过滤　　 D. 蒸发

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NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA

B. 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NA

C. 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L

D. 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA

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下列离子反应方程式书写正确的是

A. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋

C. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2

②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4

③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3

④向石灰水中通入过量 CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②③⑤　　 B. ①④⑤　　 C. ①②③　　 D. ①③⑤

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在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－

B. 加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C. 含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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现有①MgSO4　　　 ②Ba(NO3)2　　 ③NaOH　　 ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是

A. ④③①②　　 B. ③④①②　　 C. ②①③④　　 D. ④③②①

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对于下列事实的解释不正确的是

A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

A. FeCl3　　 B. H2SiO3　　 C. Fe(OH)3　　 D. FeCl2

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某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是

A. ①③④　　 B. ①③⑦　　 C. ③⑤⑥⑦　　 D. ①②⑤⑥

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金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C. 该反应中转移的电子数为 12e-

D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

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某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是

A. 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－

C. 溶液中 n（NH4＋）=0.25mol

D. 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1

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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

I.(1)上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是_____；

a．化合反应　　 b．分解反应　　 c．置换反应　　 d．复分解反应

(2)步骤 1 中分离操作的名称是_____；

(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_____；

II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

(1)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____；

(2)用托盘天平称取固体 NaCl_____g；

(3)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却　 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀　　 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____；

(4)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_____。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水　　

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线　　

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

e．称量固体的砝码已生锈

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如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题:

(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)

(2)写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。

(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。

(4)写出X→A 的离子方程式：__________。

(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D______mol。

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Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。

③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。 反应化学方程式为_________。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_________。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________。

③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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