安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含有Na+　　 B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-

C. 该溶液中一定含有Na+　　 D. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SO42－、SCN－　　 B. K+ 、Na+、AlO2－、Cl－

C. K+ 、Na+、I－、MnO4－　　 D. Na+、K+、HCO3－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

难度: 简单查看答案及解析

一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A. 气球②中装的是O2

B. 气球①和气球③中气体分子数相等

C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

B. 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

D. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作所用仪器合理的是

A. 实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B. 将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C. 用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D. 用50mL量筒量取4.8mL硫酸

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，正确的是

A. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2O

B. 氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-

C. 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al　 ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3

A. ① ② ③ ④ ⑥　　 B. ① ② ④ ⑤ ⑦

C. ① ③ ④ ⑤ ⑦　　 D. ① ② ⑤ ⑥ ⑦

难度: 中等查看答案及解析

实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

难度: 中等查看答案及解析

下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是

① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

② 取a g混合物充分加热，减重bg

③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体

A. ① ②　　 B. ② ③　　 C. ② ④　　 D. ③ ④

难度: 中等查看答案及解析

KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是

A. Cl2既是氧化产物，又是还原产物

B. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性

D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

难度: 中等查看答案及解析

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量

B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量

C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为

A. 4m mol　　 B. 2m/3mol　　 C. 10m mol　　 D. 10m/3 mol

难度: 困难查看答案及解析

将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

按要求回答下列问题：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。

（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。

（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。

（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。

（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。

难度: 中等查看答案及解析

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；

（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；

（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3　　 B．FeCl2 和FeCl3　　 C．Fe、FeCl2和FeCl3　　 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

难度: 中等查看答案及解析

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式____________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。

难度: 中等查看答案及解析