安徽省2018-2019学年高二第二学期开学摸底考试化学试卷

下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A. 实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率

B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等

C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

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有关下列图象的说法正确的是(　　)

A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C. 表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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表示氢气燃烧热的是(　　)

A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol

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下列属于放热反应的是(　　 )

A. 浓硫酸的稀释　　 B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜　　 D. Ba(OH)2•2H2O和NH4Cl(固体)混合

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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=﹣297.16kJ/mol；②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣296.83kJ/mol；③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3

下列说法正确的是(　　 )

A. △H3=+0.33 kJ/mol

B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C. S(单斜，s)═S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D. S(单斜，s)═S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系压强不变　　 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变　　 D. 容器内气体密度不变

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下列说法正确的是

A. 分子式为C4H10O的有机化合物一定是饱和一元醇

B. 1molCl2通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×1023

C. H2O2具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

D. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ•mol-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则Q1＞Q2

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(　　 )

A. -1780kJ/mol　　 B. -1220 kJ/mol　　 C. -450 kJ/mol　　 D. +430 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) == 2CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C (s)+ O2 (g) == CO2 (g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O (l) △H3＝-285.8kJ·mol-1

则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) == CH3COOH (l)的△H为

A. -488.3 kJ·mol-1　　 B. -244.15 kJ·mol-1　　 C. +488.3 kJ·mol-1　　 D. +244.15 kJ·mol-1

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已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）　　　　 △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（　　 ）

A. △H1=△H2 　　 B. △H1>△H2

C. △H1<△H2 　　 D. 金刚石比石墨稳定

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列图象正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

A. 增大X或Y的浓度

B. 增大压强

C. 增大Z的浓度

D. 升高温度

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已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有关数据如下:

下列说法不正确的是( )

A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0

B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率

D．SO3的稳定性随温度的升高而降低

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(l)＝H2O(g)　　 △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g)　　　　 △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l)　　　 △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l)　　 △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是(　　　　 )

A. a＜c＜0　　 B. b＞d＞0　　 C. 2a＝b＜0　　 D. 2c＝d＞0

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已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的活化能　　　　 B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率

C．降低温度，HI的分解速率加快　　　　　　 D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)　　 △H=a kJ/mol　　 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)　　 △H=b kJ/mol　　 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 (　　　 )

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H

C. Cl－Cl键的键能为 kJ/mol

D. P－P键的键能为kJ/mol

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关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （　　 ）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

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向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　 ）

A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

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下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡时CO的转化率为66．67％

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　 )

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

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在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是(   )

A. △H1＜0，△H2＞0

B. 增大压强有利于加快合成反应的速率

C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是(　　)

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　　　 )

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0

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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2Ｌ的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s) ， 则消耗的NO2为_____ mol。

(3)下列措施能使反应加快的是___(仅改变一个条件)

a．降低温度         b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂

(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将__________。

a．延长 　　   b．缩短     　　　 c．不变     　　　　 d．无法确定

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某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为___________。

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t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到限度的标志是_____________ 。

a．容器中的压强保持不变

b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．A的百分含量保持不变

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

(2)x=_______， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B)=_________；

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)化学反应达到限度时，A的转化率为__________。

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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

则，(1)反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　 △H=____________。

(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=___________。

(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 ____________。

A. c1=c2　　　　　　　　　 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1　　　　　　 E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。

(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围______________________。

(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围________________________。

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