下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体
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将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是( )
A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色
难度: 简单查看答案及解析
高铁酸盐可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3+ KOH+ KClO—K2FeO4+ KCl+ H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. Fe2O3发生氧化反应,被还原 B. KClO失去电子,作氧化剂
C. 该条件下的氧化性:KClO<K2FeO4 D. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)=1∶3
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下列过程涉及化学变化的是 ( )
A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华
C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. Fe2O3 可用于制红色油漆 B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸
C. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂
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常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硝酸
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下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2
C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 活性铁粉易氧化,可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性,可用于食品增白
C. NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱,可用作耐火材料
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下列试剂的保存方法正确的是
A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不.规.范.的是
A. 称量 B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应
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下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应:2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. AlCl3 与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2- +4NH4+ +2H2O
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 三氯化铁溶液中: K+、H+、SO42-、SCN-
B. 次氯酸钠溶液中: Fe2+、K+、I-、OH-
C. 使酚酞试液变红的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D. 与铝反应产生氢气的溶液中: Na+、K+、CO32-、OH-
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关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是
A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原
C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性
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下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉
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海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 由反应①可知:相同温度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3
B. 反应②的离子方 程式为:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁
D. 粗盐中含有的 Mg2+、SO4 2-等杂质离子,可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除
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下列实验方案正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中,可除去混合气体中的 NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质,可向溶液中加入足量铜粉,过滤
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下表所列各组物质中,物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | SO2 | SO3 | H2SO4 |
B | NH4Cl | NH3 | NO |
C | Na2O | NaCl | NaOH |
D | Al(OH)3 | Al2O3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶液 X 中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀 | 溶液 X 中一定含有 SO42- |
B | 向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液,无明显变化,再滴加新制氯 水,溶液出现红色 | 溶液 Y 中含 Fe2+ |
C | 向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液,煮沸,用激光笔照射, 出现一条光亮通路 | 有 Fe(OH)3 胶体生成 |
D | 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 | 该气体一定是 SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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实验室有一包白色固体,可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是
A. 取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量 CaO 粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说 明原固体中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的 CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体 中一定含有 NaCl
D. 称取 4.75 g 固体,加热至恒重,质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应 后,收集到 1.10 g 气体,说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种,且它们的物质的 量之比为 1∶3∶2
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有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E 为气态,分别呈黄绿色、无色,且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体,F 是一种不溶于水的碱,G 是厨房中的常见调味品,H 为硝酸盐, 其摩尔质量为 80 g·mol-1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案:___ 。
(3)写出反应①的离子方程式:___。
(4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向:___。
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实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___,X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,将会导致溶液中铁元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成,取一定量样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先将 Fe3+还原为 Fe2+,充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理,但也会产生易致癌的 BrO3-。
(1)取含 Br -的水样,向其中投加一定量的 H2O2 ,再经 O3氧化后,水中溴酸盐(BrO3-)的含量如图所示
①投加过氧化氢,其目的是___。
②未投加过氧化氢,臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时,BrO3 -的浓度为 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小组在控制其他条件一定时,研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响,结果如图。在相同时刻,投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的,其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致,该反应的化学方程式为___ 。
(3)BrO3 -能被活性炭有效去除,其去除机理分为两步,第一步是___;第二步是 BrO3 -被活性炭还原为Br-。反应方程式(未配平)如下:
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反应的总方程式为:2BrO3- + 3 ≡C = 2Br- + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面,≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。
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