福建省2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

下列与化学有关的说法中错误的是

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　　 )

A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，充分反应后放出的热量为akJ

C. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

D. 标准状况下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA

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下列制取Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是(　　　 )

A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D. W、X、Y、Z四种元素两两之间均可形成二元化合物

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常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是(　　　 )

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 每产生2.24L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　 △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法不正确的是(　　　 )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变　　　　　　　　　 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变　　　　　　 D.V(CO)=V(CO2)

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

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N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

（1）Cr元素价电子排布式为__________________。

（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。

（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。

（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

制备装置如图所示:

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏　　　　 b.升华　　 c.重结晶　　 d.蒸馏　　　 e.过滤

(4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

(6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______

A.配制一定物质的量浓度ZnSO4溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

B.电镀池的阳极为铁件

C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子

D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变

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没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．

（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)

a．含有苯环　　　 b．含有羧基　　　 c．含有酚羟基　　　　 d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：___________。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

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