广东省清远市2018-2019学年高二第一学期期末质量检测化学试卷

2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是

A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B. 金属块R可能是镁或锌

C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

难度: 中等查看答案及解析

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. －1780kJ·mol－1　　 B. －1220 kJ·mol－1　　 C. －450 kJ·mol－1　　 D. +430 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)

难度: 困难查看答案及解析

下列不属于正在研究和开发的新能源是

A．天然气　　　　 B． 生物质能　　　　　 C．氢能　　　　 D． 太阳能

难度: 简单查看答案及解析

下列有关反应原理的说法正确的是

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗

D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1

B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D. HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液导电能力最强的是

A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液　　 B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液

C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液　　 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液

难度: 简单查看答案及解析

研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程ΔH<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

D. FeO+也是该反应的催化剂

难度: 中等查看答案及解析

对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量；　　　　　　　　 ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半；　 ④保持体积不变，充入He以增大压强；

⑤升高反应体系的温度；　　 ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

A. ②③　　 B. ①④　　 C. ①⑥　　 D. ④⑥

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下列实验操作或实验结果正确的是

A. 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿

B. 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

C. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小

D. 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

难度: 中等查看答案及解析

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是

A. 加入醋酸钠，平衡向左移动　　 B. 加入碳酸钠，平衡向右移动

C. 加入Na，pH变大　　 D. 加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

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常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1

D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

B. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA

C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D. 25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置能够在高温下工作

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 装置工作时，电能转变为化学能

D. 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

难度: 中等查看答案及解析

已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　　 ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　　 ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3　　 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3　　 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

难度: 中等查看答案及解析

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应：O3O2+[O]　　 ΔH>0 平衡常数为；

反应：[O]+O32O2　 ΔH<0平衡常数为；

总反应：2O33O2　 ΔH<0平衡常数为K。

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 降低温度，K减小

B.

C. 适当升温，可提高消毒效率

D. 压强增大，减小

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下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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将AgCl分别加入盛有：①5mL水　　 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 　　　 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A. ④③②①　　 B. ②③④①　　 C. ①④③②　　 D. ①③②④

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下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是

A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．混合气体质量不变　　　　 　　　　　 B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)＝2v逆(D)　　　　　　 　　　　　 D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　　b．CH3CH2OH　　　 c．Na2SO4　　　　　　 d．NaOH

（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应式为______________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

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某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN　 　　 　 　　 B．HClO　　　　 　　　　　 C．H2CO3　　　 　　　　　 D．CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为_____ mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

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