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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,实验题 1 题,工业流程 1 题,综合题 1 题,填空题 1 题,推断题 1 题
中等难度 9 题,困难题 3 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是

    A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高

    B. 生物塑料可减少白色污染

    C. 高性能分离膜可用于海水淡化

    D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

    A. 与环庚烯互为同分异构体   B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)

    C. 所有碳原子不可能处在同一平面   D. 1mol该化合物含有20mol共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是(   )

    A. 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

    B. 标准状态下,将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合,产生气体的分子数为5×10-4NA

    C. 常温常压下,1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的O2分子数目为1.5NA

    D. 0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

    A. X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂

    B. Y、Q形成的化合物是强电解质

    C. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

    D. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列由实验得出的结论不正确的是

    选项

    实验

    结论

    A

    取一小块鸡皮置于蒸发皿中,滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热,变黄

    说明鸡皮中含有蛋白质

    B

    将带火星的木条伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中,木条复燃

    说明NO2具有氧化性能作助燃剂

    C

    将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,高锰酸钾溶液褪色

    说明石蜡油中含有不饱和键的烃

    D

    将已烯加入溴水中,测溴水层溶液前后的pH值,结果pH值没有变小

    说明已烯与溴发生了加成反应,不是取代反应

    A. A   B. B   C. C   D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图):下列说法正确的是

    A. 甲池中得到H2O2的反应,H2O2既是氧化产物也是还原产物

    B. 电路中每转移0.2mol电子,甲池溶液质量变化3.4g,乙池溶液质量保持不变

    C. 光照时乙池电极上发生的反应为:H2S+I3-=3I-+S+2H+

    D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为:AQ+2H+-2e-=H2AQ

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 25℃时,向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的与pH变化的关系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化   B. 若温度升高,两条线均往上平移

    C. BR溶液呈碱性   D. 25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图:

    请回答下列问题:

    (1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。

    (2)充N2的目的是___________,反应温度应控制在50℃,加热方法为___________。

    (3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

    (4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是___________;为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为___________(填代号)。

    A.KSCN溶液  B.HCl溶液  C.H2O2溶液  D.K3[Fe(CN)6]溶液

    (5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当______________________停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:

    (1)滤渣1的成分为___________。

    (2)在S2O82-的结构式中只含有一根“O一O”非极性键,则S的化合价为___________;工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式:______________________。

    (3)净化3的目的_________________________________。

    (4)碳化回收溶液的主要成分为___________,该物质循环使用的目的___________________。

    (5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:__________________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. “绿水青山就是金山银山”,研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知:①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H=+179.5kJ/mol   K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol   K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________,该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

    (2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

    ①测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

    ②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降低,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

    (3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

    反应时

    间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)

    /(mol/L)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    ①在0~40min时段,反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L,则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

    ③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=___________(用p0表示)

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 蛋白质是构成生物体内的基本物质,蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫,同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题:

    (1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示);

    (2)N3-的立体构型是___________形:与N3-互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

    (3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的阳离子结构式为___________;SO42-中的硫原子杂化方式为___________;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是_________________________________。

    (4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如下图,晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形;与Te原子距离最近的Te原子有___个;若Zn与距离最近的Te原子间距为apm,则晶体密度为____g/cm3。

    (已知相对原子质量:Zn-65、Te-128)

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去)

    (1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________,由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。

    (2)A生成B的过程中有SO2产生,写出A→B反应方程式______________________。

    (3)化合物X的分子式为C4H9NO2,则X的结构简式为______________________。

    (4)由D生成E的过程中先发生加成反应,后发生消去反应,加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。

    (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________________。

    I属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;

    Ⅱ能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

    (6)参照上述合成流程,写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。

    难度: 中等查看答案及解析