江西省协作体2019届高三上学期第一次联考理科综合化学试卷

高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是

A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高

B. 生物塑料可减少白色污染

C. 高性能分离膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A. 与环庚烯互为同分异构体　　 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)

C. 所有碳原子不可能处在同一平面　　 D. 1mol该化合物含有20mol共价键

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B. 标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA

C. 常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

D. 0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

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短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B. Y、Q形成的化合物是强电解质

C. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

D. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

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下列由实验得出的结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化　　 B. 若温度升高，两条线均往上平移

C. BR溶液呈碱性　　 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

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超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：

请回答下列问题：

(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。

A.KSCN溶液　 B.HCl溶液　 C.H2O2溶液　 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。

(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。

(3)净化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+179.5kJ/mol　　 K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H=－112.3kJ/mol　　 K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。

①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)

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蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；

(2)N3－的立体构型是___________形：与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm3。

(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)

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阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成部分反应条件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________，由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。

(2)A生成B的过程中有SO2产生，写出A→B反应方程式______________________。

(3)化合物X的分子式为C4H9NO2，则X的结构简式为______________________。

(4)由D生成E的过程中先发生加成反应，后发生消去反应，加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。

I属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)参照上述合成流程，写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________。

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