河北省2019届高三上学期期末考试化学试卷

化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是

A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C. 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

难度: 简单查看答案及解析

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　 ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

B. 将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NA

C. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D. 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 稳定性:A>C

C. 反应②和③均为吸热反应

D. X、Y、Z可以形成离子化合物

难度: 困难查看答案及解析

通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

难度: 中等查看答案及解析

298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂

难度: 中等查看答案及解析

已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

（1）装置的连接顺序为a→_____________________。

（2）饱和食盐水的作用是________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明______________________________________________；

实验②的目的是___________________________；

得出结论：__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。

（5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

难度: 困难查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　 △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

（1）该反应△H2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

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