四川省宜宾市2019届高三上学期期末考试理综-化学试卷

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是

A. 气态氢化物的热稳定性：b<c　　 B. 含d元素的盐溶液可能呈碱性

C. 原子半径：d>c>b>a　　 D. a、b和c三种元素能形成离子化合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA

B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA

C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA

D. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA

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“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

A. 中国丝绸　　 B. 埃及长绒棉　　 C. 乌克兰葵花籽油　　 D. 捷克水晶

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二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A. 分子式为C3H14O4

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成反应，不能发生取代反应

D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

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常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

D. 该反应释放CO2分子数目为

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利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　 △H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 △H2=+41.2kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

回答下列问题:

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。

(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )

②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍　　　　 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

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用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：

（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。

（2）反应III中以SO2作___________剂。

（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

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铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

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格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式:　 E____ ,　 F____。　

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

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