湖北省宜昌市2019届高三上学期元月调考理科综合化学试卷

化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A. “光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关

B. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

B. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D. 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

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下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

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萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是

A. a与互为同分异构体

B. b中所有的碳原子不可能处于同一平面

C. b生成1mol至少需要3molH2

D. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是

A. 只有Y元素存在同素异形体

B. X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性

C. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

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某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性

D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17

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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电极Y应为Li

B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚　　　　 B．去氧冷的蒸馏水　　　　 C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

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FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、 LiFePO4流程如下图：

回答下列问题：

（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。

（3）“反应1”时总反应的离子方程式是：_________________________________。

（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化学式为___________；每生成1 mol LiFePO4，该反应转移___________mole－。

（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：

充电时，a极的电极名称为___________；放电时，b极的电极反应式为：_________________________________。

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氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)　　 K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g)　　　 K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2　 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。

（2）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

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比鲁卡胺(分子结构为)，是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为______________________。

（2）⑦的反应类型是______________________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为______________________、______________________。

（4）C的分子式为___________。

（5）D中官能团的名称是_________________________________。

（6）写出与E互为同分异构体，符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团的类别与E相同；　 ②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以为起始原料合成 (无机试剂任选)____________________________________________。

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钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/cm3。

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