四川省2019届高三上学期期末考试理综-化学试卷

化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. 人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类

D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA

B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA

D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C. 离子半径：X<Y<Z<W

D. 含W的盐溶液可能呈碱性

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某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

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锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　 ）

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为　　　　　　　　　 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝　　　　　　 。

（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2kJ/mol

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，∆H1＝　　　　 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是　　　　　　　　 。

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金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键　　　 B．金属键　　　 C．极性键　　　 D．非极性键　　 E．配位键　　　 F．氢键　　　　 G．σ键　　　　　 H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_____。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是

_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

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格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式:　 E____ ,　 F____。　

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

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