山东省2019届高三上学期1月份阶段模拟测试化学试卷

化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 淀粉与纤维素互为同分异构体

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6　　 B. 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z

C. 简单气态氢化物的稳定性:X>Y　　 D. 元素X和Y能形成离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性　　 B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeCl3有还原性　　 D. 反应后溶液酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学用语的表示正确的是

A. 质子数为8、质量数为17的原子:

B. 的电子式:

C. 氯离子的结构示意图:

D. 对硝基甲苯的结构简式:

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键

B. 1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA

难度: 困难查看答案及解析

下列关于维生素C（）的说法错误的是(　　 )

A. 维生素C 可以发生加成反应

B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

难度: 中等查看答案及解析

利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列有关溶液组成的描述合理的是(   )

A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C. 加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、

D. 在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是

NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4

A. 放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应　　 B. 放电时,Na+向锌电极移动

C. 充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e-[Ti2(PO4)3]3-　　 D. 充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g

难度: 困难查看答案及解析

常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到相应实验目的的是

A．甲装置，除去SO2中混有的CO2

B．乙装置，测定O2的生成速率

C．丙装置，分离NH4Cl和Ca(OH)2固体

D．丁装置，做喷泉实验

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

难度: 中等查看答案及解析

海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是

A. a连接电源的正极

B. Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中

C. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

D. 电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是(　　　 )

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

难度: 中等查看答案及解析

以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

难度: 中等查看答案及解析

已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其电离平衡常数Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ΔH<0

①该反应的平衡常数表达式K=__________；

②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；

③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

难度: 中等查看答案及解析

高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃烧热的热化学方程式为__________。

(2)生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4CO+H2(未配平)　　　　 CO+H2OCO2+ H2

①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因____________________________________________。

②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的气体应用研究

①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K__________(填增大”“减小 ”或“不变”)

②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________。

难度: 困难查看答案及解析

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

难度: 困难查看答案及解析