河南省2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：

下列判断不正确的是

A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－

B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

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羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应

B. 所有原子均处于同一平面

C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

D. 二氯代物超过两种

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用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ⅹ、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Z具有相同的最低化合价

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利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

A. B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A极的电势一定比B极的高

C. 实际电解过程中A极区pH减小

D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同

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常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定醋酸的曲线是图1

B. 由图分析可得b>a=20

C. D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

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TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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一种回收并利用含碘(I－)废液（废液中杂质沉淀后进入滤液中）的工艺流程如下：

(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式，其中滤渣中Cu元素为+1价)

(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________。

(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21)，反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”，下同)，水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________。

(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。

(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。冰水洗涤的目的是_________________________________。

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)　　 △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)　　　 △H3=+44.0kJ·mol－1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 △H4=___________。

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键　　 B.σ键　　 C.π键

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下：

已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。

(2)①的反应类型是___________。

(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。

(4)利喘贝(V)的分子式为___________。

(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。

(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3种)。

(7)已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。

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