广西壮族自治区贺州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是

A. 镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强

B. 给手机充电时，电能转化为化学能

C. 泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

A. 太阳能　　 B. 地热能　　 C. 风能　　 D. 煤

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下列物质对水的电离不会产生影响的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是

A. 该反应是放热反应

B. 形成键放出能量

C. 燃烧时化学能转化成电能

D. 断裂键吸收能量

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下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是

A. 铝热反应

B. 酸碱中和反应

C. 生石灰与水反应

D. Ba(OH)2·8H2O 与反应

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已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是

A. 正逆反应速率都增大，平衡正向移动

B. 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动

C. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动

D. 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动

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下列解释事实的方程式错误的是

A. 小苏打溶液呈弱碱性：

B. 测得的氨水的

C. 石墨比金刚石稳定：

D. 用碳酸钠处理水垢中的

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可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是

A. 反应停止了

B. 体系中不存在

C. 黄绿色消失了

D. HClO浓度不再改变了

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下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是

A.

B.

C.

D. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

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对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A. 将C(s)的表面积增大　　 B. 增大体系的压强

C. 升高体系的温度　　 D. 使用合适的催化剂

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在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释　　 B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液　　 D. 加入少量氢氧化钠固体

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在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是

A. 的乙酸溶液的约为3.0

B. 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳

C. 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快

D. 常温下，乙酸钠溶液的约为9

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醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动

C. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的

D. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的

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在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）

A. 9.3　　 B. 9.7　　 C. 10.7　　 D. 10.3

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已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是

A.

B.

C.

D.

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电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是

A. 溶液中向电极b移动

B. 氨气在电极a上发生氧化反应

C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5

D. 正极的电极反应式为：

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比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为：。下列说法中错误的是

A. 放电时负极反应为：

B. 若放电时转移电子，则用去的锂为 g

C. 锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料

D. 该电池充电时阳极的反应为：

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是

A. 外电路的电子由正极向负极移动

B. 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气

C. 电池正极的反应为

D. 电池负极的反应为

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在一定温度下，当过量的固体在水溶液中达到平衡时：，要使固体减少而不变，可采取的措施是

A. 加适量的水　　 B. 加溶液　　 C. 加　　 D. 加

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（1）卫星发射时可用肼做燃料，1.6克在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：_________________

（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知键的键能是，键的键能是；键的键能是。则;=________；

（3）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应：______。

（4）某学生用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，移取待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。

请回答下列问题：

①标准溶液装在滴定管中____________（填“酸式”或“碱式”）。

②判断滴定终点的现象是_________。

③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_________。

A、　　　　 B、　　　　 C、　　　　 D、

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；

（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。

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时，将和气体通入体积为的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，时反应达到平衡状态（温度不变）测得的浓度为，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为___________；该温度下该反应的化学平衡常数值为___________（保留两位有效数字）。平衡时，比较量反应物的转化率大小：___。

（2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）.

（3）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母序号）。

a、生成的速率与生成的速率比是　　　 b、混合气体的密度不变

c、混合气体的相对平均分子质量不变　　　　　 d、的质量分数不再发生变化

（4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和都不反应）后，则化学反应速率会____________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为____________，滴定终点时溶液呈____________性

（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

（4）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）

（5）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________

（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）

（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________

A、　　　　 B、　　　 C、D、

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