福建省宁德市2019届高三上学期期末质量检测理科综合化学试卷

下列说法不合理的是

A. 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈

B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D. 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇

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科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C22H12

B. 该有机物分子中含有4个苯环

C. 该有机物能发生加成反应

D. 该有机物的一氯取代物有6种

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NA

B. 31gP4()中的共价键数目为1.5NA

C. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NA

D. 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA

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实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A. 浓硫酸与浓硝酸混合

B. 制备硝基苯

C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D. 分离硝基苯中混有的苯

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质

B. 简单离子半径的大小为Y>X

C. Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

D. 化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料

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某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

B. 充电时，b是电源的正极

C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－

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室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B. 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

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多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

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乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　 △H= a kJ·mol－1

（1）已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。则a=___________。

II.乙烧氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)　　 △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

（2）①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是___________。根据表中数据选择适宜的反应温度为___________。

III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。

（3）已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=___________，n=___________。

IV质子膜燃料电池法。

（4）乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为______________________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________________。

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纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是___________，所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为___________。(已知ZnSO·7H2O的摩尔质量为287g·mol－1)

（2）“氧化除杂”是除去溶液中Fe2+

①滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为___________(填整数值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液体积变化忽略不计)

（3）“还原除杂”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：___________＞___________＞___________(填离子符号)。_______________

（4）“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

Mg︰Zn(质量比)不宜超过______________________。

（5）用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是___________。

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高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

（1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。

（4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。

（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。

III.高锰酸钾产品的纯度分析。

（8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：______________________。

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