江苏省宿迁市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是

A. K+、Na+、OH-、SO42-　　 B. K+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-　　 D. Na+、K+、Cl-、CO32-

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一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬2.2~2.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（　　 ）

A. 牛奶 B. 柠檬 C. 鸡蛋清 D. 番茄

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下列有关溶液的叙述正确的是（　 ）

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.溶质的溶解度都随着温度的升高而增大

D.溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量

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“青山绿水就是金山银山”。你认为下列做法与这一理念不相符的是

A.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”

B.工业废水经处理达标后排放

C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D.植树造林，增大绿化面积

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发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）

A. 侯德榜 B. 拉瓦锡

C. 门捷列夫 D. 张青莲

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下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）

A. Na2CO3 纯碱 碱 B. CaO 生石灰 氧化物

C. O2 臭氧 单质 D. NaHCO3 苏打　 盐

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下列对实验意外事故的处理错误的是

A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

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下图所示实验操作正确的是

A.测定溶液的pH B.读出液体的体积

C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿

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利用中和反应原理的是

①熟石灰除去土壤中的硫酸　　　　 ②用稀硫酸除去铁锈

③氢氧化镁治疗胃酸过多　　　　　　 ④实验室制取二氧化碳

A. ①③ B. ③④ C. ①②④ D. ①③④

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下列物质敞口放置在空气中，质量会增大的是

A.氯化钠溶液 B.石灰石 C.浓盐酸 D.浓硫酸

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下列说法正确的是

A.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色是因为它们的水溶液中都含有酸根离子

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

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洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应是分解反应

B. 有毒气体是Cl2

C. 反应前后元素化合价不变

D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用

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向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

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某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.食醋可以除去皮蛋的涩味 B.牙膏是中性物质

C.酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D.胃酸过多的人宜多吃葡萄

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如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

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用化学符号表示：

（1）3个镁离子_____；

（2）改良酸性土壤的碱_____；

（3）酸溶液中的阳离子_____。

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写出下列反应的化学方程式：

（1）稀硫酸与铁粉反应：_____；

（2）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；

（3）实验室制取二氧化碳_____；

（4）已知二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应跟二氧化碳与氢氧化钠反应类似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式_____。

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如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）；

（2）溶液变为红色的孔穴有_____ （填孔穴序号，下同）；

（3）作为对照实验的孔穴是_____。

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食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。

②操作Ⅲ的名称_____，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

③在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

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阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡。充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。如下是某化学兴趣小组的探究过程：

（提出问题）白色固体甲中含有什么物质？

（实验探究）请你完成如下实验报告。

（提出新问题）固体甲中的碳酸盐是什么？

（猜想假设）猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；（信息：钡离子对人体有害）

（收集证据）（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是_____；

（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是_____；

（得出结论）小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。

（反思交流）回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是_____。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是_____。

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现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。

（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数_____（结果保留1%）。

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