下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
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现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸
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下列分散系最稳定的是
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体
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下列物质中不能发生水解反应的是
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 油脂
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将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是
A. 金属钠融化为小球状 B. 火焰为黄色
C. 燃烧后得到一种白色固体 D. 燃烧后得到一种淡黄色固体
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下列物质中不属于高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯
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下列物质中只含有离子键的是
A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S
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下列反应中属于吸热反应的是
A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 硫粉在空气中燃烧 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
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下列装置中能构成原电池的是
A. B.
C. D.
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下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是( )。
A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2
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酸雨形成的主要原因是
A. 工厂使用浓硫酸 B. 自然界中硫化物分解
C. 工业大量使用含硫燃料 D. 可燃冰燃烧
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现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨;⑵塑料;⑶医药;⑷合成橡胶;⑸合成尿素;⑹合成纤维;⑺合成洗涤剂。
A. ⑵⑷⑺ B. ⑵⑷⑹ C. ⑴⑶⑸ D. ⑷⑸⑹
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工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 ( )
A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法
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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-
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下列各组对象属于同分异构体的是
A. 葡萄糖与果糖 B. 甲烷与乙烷
C. 淀粉与纤维素 D. 16O与18O
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可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了 B. 正反应与逆反应的速率都为零
C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 正反应与逆反应的速率相等
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二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质
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下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸钠与氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 铁和稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D. 石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时,反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1
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要从碘水中提取碘,某学生设计了如下实验:
⑴萃取:把碘水装入分液漏斗,向其中加入一定量的萃取剂,就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是(___________)
A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精
⑵萃取后,下层液体从下口放出,上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。
⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘,可以采用的分离方法是(___________)
A.过滤 B.蒸馏 C.加热 D.结晶
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下表是元素周期表的一部分,其中的每个字母代表一种元素,回答下列问题:
A | B | |||||||
C | D | E | F | G | H |
(1)画出A原子的结构示意图:______________
(2)A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是_________(填写化学式);
(3)D元素在周期表中的位置是第3周期_______族。
(4)写出C、G组成化合物的电子式:______________。
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实验室制取氯气的反应为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,回答下列问题:
⑴该反应中的氧化剂是___________(填写物质的化学式);
⑵8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积为________L。
⑶用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应,得到氯气的量_______0.4mol(填写“>”、“=”或“<”)。
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称取2份一定质量的锌,分别盛在2支试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,定时测定生成氢气的体积。
A试管中加入pH=3的盐酸50mL; B试管中加入pH=3的醋酸50mL。
若反应终了时生成的氢气一样多,且没有剩余的锌。那么
(1)开始时反应速率的大小为A__________B。(填“<”、“>”或“=”)
(2)2支试管中参加反应的锌的质量A__________B。(填“<”、“>”或“=”)
(3)反应终了所需时间A__________B。(填“<”、“>”或“=”)
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极铜是原电池的____________极(填正或负)。
(2)铜电极上发生的电极反应为___________;银电极上发生的电极反应为___________;
(3)外电路中的电子是从 ___________电极流向____________电极。
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已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(); △H=﹣285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问:
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________________;
(2)C的燃烧热为_________________ kJ/mol;
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为_____________________kJ;
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溴乙烷的化学式________,它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是_______________;与氢氧化钠的醇溶液共热发生的反应类型是______________。
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⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末,若粉末变成__________色则证明其中含有水;
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水,再__________,然后蒸干溶液就可以了;
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法;
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液,最简单的实验方法是用_______________。
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某链烃A有下列的转化关系
已知:D的式量为60,它的水溶液能使石蕊试液变红,G是高分子化合物。
(1)A的结构简式是____________________________。
(2)C物质的官能团的名称是___________。
(3)F→G的反应类型的是______________。
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有机物A 的分子式为C3H6O2,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下,能被空气氧化为D,D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热,有红色沉淀E产生。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A________; B________;D__________;
(2)写出化学方程式:B→C:________________________________。
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