江苏省2018-2019学年高一第一学期期末调研测试化学试卷

2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是

A. 尽量乘坐公共交通工具　　 B. 大量使用农药

C. 大力开采化石燃料　　 D. 推广使用一次性塑料餐具

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对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（　　　 ）

A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+

难度: 简单查看答案及解析

22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（　　　　 ）

A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226

C. 中子数为50 D. 与22888Ra互为同位素

难度: 简单查看答案及解析

用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是

A. NaCl溶液　　 B. Fe(OH)3胶体　　 C. 水　　 D. 稀硫酸

难度: 简单查看答案及解析

硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列属于化学变化的是

A. 碘升华　　 B. 冰块粉碎

C. 铜生锈　　 D. 浓盐酸挥发

难度: 简单查看答案及解析

下列有关工业生产的叙述中正确的是

A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠

B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Mg2+、K+、OH-　　 B. Ba2+、Na+、SO42-

C. K+、HCO3-、OH-　　 D. K+、Cu2+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方法或操作正确的是

A. 蒸发NaCl溶液　　 B. 测量HCl气体的体积

C. 过滤Ca(OH)2悬浊液　　 D. 蒸馏乙醇

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

难度: 中等查看答案及解析

以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　 ⑤刻度线　　 ⑥酸式或碱式

A. ①②④　　 B. ②③⑤

C. ①⑤⑥　　 D. ①③⑤

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含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为

A. 0.2 mol·L-1　　 B. 0.4 mol·L-1

C. 0.6 mol· L-1　　 D. 0.8 mol· L-1

难度: 中等查看答案及解析

用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水

B. 移液时有液滴洒落瓶外

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 容量瓶没有干燥

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分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（　　 ）

A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含H2O

C. 可用于收集SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的SO2

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是

A. FeO42-中铁显+3价　　 B. ClO－发生还原反应

C. Fe(OH)3是氧化剂　　 D. ClO－失去电子

难度: 简单查看答案及解析

下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-

D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+

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聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A. 6∶8∶5　　 B. 4∶2∶5　　 C. 1∶1∶2　　 D. 6∶3∶5

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按要求进行计算，直接写出结果

（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。

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硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　　　　　　　　　 b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．开发新能源

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有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）D的化学式是____。

（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸　　　　　　　　　　 b．氯气/点燃　　　　　　　　　　 c．CuSO4溶液

（3）反应①的化学方程式为____。

（4）反应②的离子方程式为____。

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转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

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ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

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某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

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