山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 7种　　 B. 6种　　 C. 5种　　 D. 4种

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R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是

A. 第一电离能： W<Y

B. 微粒半径：Y < X

C. 最高正化合价： X = Z

D. 气态氢化物的稳定性：X > Y

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下列说法不正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个电子

B. 价电子数为3的原子一定属于主族元素

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同

D. 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

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下列分离或除杂方法不正确的是

A. 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C. 可用蒸馏的方法分离工业乙醇

D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

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反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是

A. 增加H2的量，反应放出的热量减小　　 B. 升高温度，反应放出的热量增加

C. 增大压强，反应放出的热量不变　　 D. 加入催化剂，反应的△H减小

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在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 唾液可以使淀粉水解速率加快

B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅

C. 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色

D. 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列描述中，不符合生产实际的是

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝　　 B. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极　　 D. 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气

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下列说法正确的是

A. 吸热反应一定需要加热才能进行

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

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下列现象或变化与原电池无关的是

A. 银质物品久置表面变暗

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

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298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. a > 2

B. c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

C. a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a

D. b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

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准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定

D. 移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 图2溶液中电子流向：从B极流向A极

C. X2为氧气

D. 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

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熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是

A. 电极M为负极，K+、Na+移向M

B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C. A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

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已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为

A. 只有AgBr沉淀生成　　 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀　　 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为

A. 0.5mol　　 B. 1mol　　 C. 1.5mol　　 D. 2mol

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“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A.高温低压　　　　　　　　 B.低温高压　　　　　 C.高温高压　　　　　　　　 D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

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原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。

（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。

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（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为___________mol·L-1

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。负极电极反应式为_________，当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。

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根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是___________，最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

（3）Fe3+基态核外电子排布式为___________

（4）根据元素周期律，原子半径As ________Se，电负性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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根据有机化学基础，请回答下列问题：

（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为_______________________

（2）的名称（系统命名）________的分子式为 _________

（3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）

（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为________，写出符合条件的A的一种结构简式____________

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下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：

溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写一条）。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__________。

（3）氧化除杂工序中若不通入氧气，其后果是________________，加入X的作用是调节pH值，X可以是____________。

A.NaOH　　　　　　　　 B.ZnO　　　　　　　　 C.ZnCl2　　　　　　　　 D.ZnCO3

（4）还原除杂工序得到的金属为_________________。

（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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