江苏省南京市2018-2019学年高二下学期期初必修科目考试化学试卷

为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是

A. 有机物　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 单质

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氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是

A. 质子数为10　　 B. 质量数为18

C. 电子数为18　　 D. 中子数为18

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下列关于二氧化硫的说法正确的是

A. 无色无味　　 B. 密度比空气小　　 C. 可用排水法收集　　 D. 有毒

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下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A. Cl2　　 B. H2O　　 C. NaCl　　 D. NH4Cl

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下列语句描绘的变化不属于化学变化的是

A. 蛋白质变性　　 B. 油脂水解　　 C. 滴水成冰　　 D. 钢铁吸氧腐蚀

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下列互为同分异构体的一组是

A. 12C和14C　　 B. C2H6和CH4

C. O2和O3　　 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是

A. 明矾：KAl(SO4)2　　 B. 水玻璃：CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH　　 D. 小苏打：Na2CO3

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下列是吸热反应的是

A. Mg＋Cl2 MgCl2　　 B. NaOH＋HCl = H2O＋NaCl

C. CaCO3CO2↑＋CaO　　 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ba2＋　　 B. Al3＋　　 C. NH4＋　　 D. Fe2+

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下列有关物质用途的说法错误的是

A. 液氯可以保存在钢瓶中

B. 二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白

C. 可用铁质容器盛装冷的浓硝酸

D. 液氨常用作制冷剂

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不能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

A. 钠　　 B. 碳　　 C. 硫　　 D. 铝

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是

A. 增大反应物的用量　　 B. 升高温度　　 C. 减小压强　　 D. 降低反应物浓度

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下列关于乙烯的说法正确的是

A. 易溶于水　　 B. 1 mol乙烯可以加成2mol氢气

C. 易发生取代反应　　 D. 能使酸性高锰酸钾褪色

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下列叙述正确的是

A. 乙酸的结构简式为：C2H4O2　　 B. 硫离子的结构示意图为：

C. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-　　 D. H2O的电子式：

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有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应，下列说法正确的是

A. 该反应是置换反应　　 B. CO是氧化剂

C. CO2是氧化产物　　 D. 该反应有56gCO参与反应时，电子转移6mol

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下列有关实验原理或操作正确的是

图1　　 图2

A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL　 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是2NA

B. 22.4 L氢气中，含有的氢原子数是2NA

C. 1mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 在常温常压下，28g CO气体中含有的原子数是NA

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下列离子方程式正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

B. 钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O

D. 铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+

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某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法不正确的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b电极为正极

C. a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋

D. 该装置能将化学能转变为电能

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下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列属于取代反应的是

A.

B.

C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

D.

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是

A. 原子半径： R> Z>X　　 B. 气态氢化物的稳定性：W>R

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z　　 D. 工业上电解Z与R的化合物制取Z

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某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

下列说法错误的是

A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

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（1）据中新社2017年6月29日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。

请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。

a．蛋白质 　　b．氨基酸　　 　c．葡萄糖 　d．变性 　e．盐析

①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________；

②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。

（2）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。

①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______（填“高”或者“低”）。

②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有_____________性（选填“热塑”或“热固”）。

③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GDP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀时，负极的电极反应为 ______________。

（3）化学与环境紧密联系。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母）

a．SO2 　　　　 b．NO2　　　　　 c．PM2.5　　　 d．CO2　

② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是__________________；加入明矾后， Al3+水解的离子方程式是 ________________。

③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量 __________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为___________________。

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有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去）。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C为常见气体单质，F是常见的液体；K是肉类食品常用的食品添加剂。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_____________。

（2）H的化学式为_____________。

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________；

（4）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

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铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。

（2）加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。

Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：

甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；

乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不给分）

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