陕西省2018-2019学年高二（文科班）上学期期末考试化学试卷

将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

A. 1 mol·L－1　　 B. 0.1 mol·L－1

C. 0.01 mol·L－1　　 D. 10 mol·L－1

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瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于

A. 无机物　　 B. 单质　　 C. 氧化物　　 D. 有机物

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只含有共价键的化合物是

A. NaOH　　 B. K2O　　 C. Cl2　　 D. HCl

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下列仪器中可以直接加热的是（　　 ）

A. 烧杯　　 B. 容量瓶　　 C. 蒸发皿　　 D. 圆底烧瓶

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13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是

A. 131　　 B. 78　　 C. 53　　 D. 25

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下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （　　 ）

A. 分离汽油和煤油　　 B. 用自来水制蒸馏水

C. 从食盐水中获取氯化钠　　 D. 收集氨气

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　 ）

A. 2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O

B. 3O22O3

C. Br2 + 2KI ===2KBr + I2

D. 3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　 ）

A. 分散质粒子直径的大小　　 B. 是否有丁达尔现象

C. 能不能通过滤纸和半透膜　　 D. 是否均一、稳定、透明

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下列叙述错误的是（　　 ）

A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物

B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物

D. 常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸

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下列离子能大量共存的是

A. Na＋、NH4＋、Cl－、OH-

B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-

C. Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－

D. H+、K＋、CO32-、NO3-

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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　 ）

A. Al2O3 →Al(OH)3　　 B. Fe→Fe3O4

C. Al→NaAlO2　　 D. NaHCO3→Na2CO3

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若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（　　 ）

A. 25.0g　　 B. 22.5g　　 C. 9.0g　　 D. 16.0g

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下列化学用语书写不正确的是（　　 ）

A. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K+ + SO42-

B. 氯原子的结构示意图：

C. 用单线桥表示电子转移方向和数目：

D. 用电子式表示硫化钠的形成过程：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA

B. 标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA

C. 0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA

D. 44 g CO2所含的氧原子个数为2NA

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如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（　　 ）

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

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根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（　　 ）

A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4

B. 原子半径：S ＞ Na＞O

C. 金属性：Li＞Na＞K

D. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4

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工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 增大O2的浓度能加快反应速率

B. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

C. 达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零

D. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

B. 稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C. 向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D. ＋Br2＋HBr

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下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（　　 ）

A. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示

试回答下列问题：

（1）写出下列元素名称：A________， C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

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现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________

（2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；

（3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。

（5）C中溶液的作用_______________________。

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（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是___________（填字母代号）。

A．葡萄糖　　　　 B.淀粉　　　　 C.纤维素　　　 D.蛋白质

（2）已知下列四种有机物：

A.乙烯　　　　　 B.苯　　　　　 C.乙醇　　　　 D.乙酸

①能作植物生长调节剂的是_____________（填结构简式）。

②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是____________（填字母代号）。

③能使紫色石蕊试液变红的是____________（填结构简式）。

④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为____________（填字母代号）。

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6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？

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