河北省秦皇岛市海港区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A. 血浆7.35-7.45　　 B. 胆汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5　　 D. 胰液7.5-8.0

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小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

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2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（　　）

A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所

B. 可用过滤的方法降低水的硬度

C. 工业废水经处理达标后排放

D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染

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下列关于氧气的说法正确的是

A. 氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水

C. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

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下列变化中，属于化学变化的是

A.瓷碗破碎 B.汽油挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈

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向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.品红 B.蔗糖 C.花生油 D.酒精

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如图所示实验操作正确的是(　 )

A. 检查气密性 B. 溶解

C. 过滤 D. 倾倒液体

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下列各组物质在溶液中能大量共存，得到无色溶液的是

A.BaCl2、NaCl、H2SO4

B.H2SO4、CuCl2、Na2CO3

C.NaOH、H2SO4、NH4Cl

D.Na2SO4、KNO3、NaOH

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下列有关空气的说法中，正确的是

A.空气中氧气与氮气的质量比约为1：4

B.利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量

C.空气是一种混合物，各组分的含量恒定不变

D.计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧

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下列说法不正确的是

A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

C.碱性溶液能使酚酞溶液变红

D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体

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下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（　　）

A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B. 原子可以构成分子，不能直接构成物质

C. 分子是化学变化中的最小微粒

D. 微粒得到或失去电子变成离子

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宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是（　　）

A. 亮氨酸属于无机物

B. 亮氢酸中氢元素的质量分数最小

C. 亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13

D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

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打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，

下列说法不正确的是

A.打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料

B.打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性

C.松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同

D.燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料

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如图是氧元素，钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A. 氧元素的原子序数为8

B. 的结构示意图是

C. 氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同

D. 两种元素可组成化学式为的化合物

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2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列做法不符合这一主题的是

A.合理施用化肥和农药，减少负面作用

B.利用新能源代替化石燃料

C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染

D.垃圾分类回收，节约资源。减少污染

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我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　 )

A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

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下列做法不正确的是

A.将NaOH固体放在烧杯中进行称量

B.油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭

C.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的 NaHCO3溶液

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下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（　 ）

A.氮气熔、沸点低，可用作保护气

B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C.钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨

D.小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂

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掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类正确的是

A.混合物：空气、硬铝、波尔多液

B.氧化物：氧化锌、石灰石、二氧化锰

C.酸溶液：双氧水、盐酸、醋酸

D.化合物：乙醇、活性炭、小苏打

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如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）

A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

C. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

D. 催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

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化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液

D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

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下列化学用语书写正确的是

A. 2 个氯原子：Cl2

B. 3 个一氧化氮分子：3NO

C. 5 个铁离子：5Fe2+

D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

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物质世界处处离不开化学。从氧化钙、硝酸钾、氖气、熟石灰、食盐、酒精中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

（1）用作霓虹灯填充气的物质_______________。

（2）可作食品干燥剂的物质_______________。

（3）用作改良酸性土壤的物质_______________。

（4）用作化肥的物质_______________。

（5）用作调味剂的物质_______________。

（6）用作燃料的物质_______________。

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化学与我们的生活息息相关，请按要求回答下列问题。

（1）简易净水器中常利用活性炭的______________性除去水中异味。

（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、______________等物质发生化学反应的结果。

（3）喝下汽水后会打嗝，原因是_____________。

（4）某钙片部分标签如图所示，

其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是____。

（5）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的__________作用。

（6）铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为________。

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通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识。

（1）自然界中的水几乎都属于混合物。

（2）有时我们在野外可以看见清激的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用_______________进行鉴别，在生活中，可用_____________方法来降低水的硬度。

（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物。其步骤主要有：①静置沉淀 ②加明矾 ③过滤 ④吸附 ⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水，在步骤②中，加入明矾的作用是______________。在步骤③中，会用到的仪器有________、烧杯、________、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是__________________，若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是__________（填写字母）。

a 滤纸没有紧贴漏斗内壁

b 漏斗下端未靠在烧杯内壁

c 漏斗内液面高于滤纸边缘

d 滤纸破损

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下图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____________。

（2）B中发生反应时现象为__________，集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是__________（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到_____时，停止加热。

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以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）图F中仪器a的名称为________________。

（2）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号）。要收集较纯净氧气用该装置进行反应时，应改进的措施是________。

（3）下图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（填数字序号）。氧气收集完毕的操作是__（填字母序号）。

①盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

（4）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_______（填字母序号），写出反应的化学方程式：_____________。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到的二氧化碳气体，需要增加的操作是_________。（提示：硫酸钙微溶于水）

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A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：

(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

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某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜________（填“强”或“弱”），比较的依据：_________。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_____________。

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

（提出假设）

假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁 ……

（查阅资料）①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入两支试管中，进行如下实验：

（得出结论）由实验1可知，假设__________不成立；由实验2可知，沉淀中不含_______。

假设三_____________（填“成立”、“可能成立”或“不成立”）。

（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。

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向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，请计算：

（1）m的值是_______g。

（2）碳酸钠溶液的质量分数是多少_______？

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