北京市等学校招生考试成果检测化学试卷（一）《逆袭卷》

人体缺乏下列哪种元素时易患甲状腺肿大（俗称大脖子病）（）

A.Zn B.I C.Ca D.Fe

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下列物质由非金属元素组成的是（）

A.金刚石 B.汞 C.镁 D.银

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生活中的常见物品及其pH如下，其中碱性最强的是（）

A.肥皂水pH=10 B.食醋pH=2.9

C.纯牛奶pH=6.5 D.炉具清洁剂pH=12.4

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下列物质不能与铁反应的是

A.稀盐酸 B.氧气 C.氯化锌溶液 D.硫酸铜溶液

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如图所示的实验操作正确的是

A.塞紧橡胶塞 B.取固体药品

C.吸取液体 D.溶解固体

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下列符号能表示2个氮分子的是（）

A.N2 B.2N2 C.2N D.2NO2

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下列灭火的行为或措施，没有利用“隔绝氧气”原理的是（）

A.用锅盖盖灭着火的油锅

B.用沙土盖灭燃烧的木柴

C.用CO2灭火器灭火

D.森林着火，砍掉部分树木

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下列反应属于化合反应的是

A.

B.

C.

D.

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取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A.所有分子的运动速率都相等

B.氨水的pH大于7

C.氨分子和氯化氢分子在不断运动

D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

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如图为KNO3和KCl的溶解度曲线。20℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入KCl固体，充分溶解。

下列操作中，不能使不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的是（）

A.加入硝酸钾固体 B.升高温度 C.降低温度 D.蒸发溶剂

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上题中，烧杯②中溶液的溶质质量分数为（）

A.15% B.20% C.25% D.33%

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下列有关化学实验的描述都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。_______

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“一桥连三地，天堑变通途”。2018年10月24日，筹备6年，建设9年的超级工程项目港珠澳大桥正式建成通车，是中国乃至世界建筑史上的里程碑之作。

（1）大桥主梁主要使用了钢板，钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）工业上常用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁的化学方程式是__________。

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根据下图回答下列问题。

（1）该配料表中，提供钙元素的物质中，钙元素质量分数的计算式为_________。

（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等症状，出现这种症状的原因|乳糖是_____（用化学方程式表示）。

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用如图装置验证质量守恒定律。实验前，天平的指针指向刻度盘中间，实验结束后，托盘天平的指针__________（填序号），其原因是________.

A 向左偏转　　 B 向右偏转　　　 C 不偏转

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用氢氧化钠、稀盐酸、酚酞溶液按如图步骤进行实验。

（1）无色溶液A是__________。

（2）步骤④烧杯中溶液的溶质一定含有________（酚酞溶液除外）。

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阅读下面科普短文。

随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。

下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。

这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。

车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。

如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。

① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。

② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。

③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。

为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。

（2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。

（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。

（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。

A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一

B．车辆越新，TVOC超标越严重

C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质

（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。

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煤的直接燃烧会产生多种有害物质。因此，工业上将煤气化和液化处理是对煤进行综合利用的重要途径，如下图所示：

（1）步骤③的化学反应方程式为_____________。

（2）碳元素含量为60%的粗煤20t，经过一系列转化，可制得甲醇的质量为_____________。（假设整个过程中碳元素质量无损失）。

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工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

已知：

（1）吸收塔中以喷雾形式喷淋氢氧化钠溶液的目的是______

（2）若沉淀室中发生的是复分解反应，则该反应的生成物为________（用化学式表示）。

（3）氧化室中化合价发生变化的元素是__________。

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实验室利用下图所示装置进行气体的制备及性质实验。

（1）打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后在C上方的导管口放一根带火星的木条，木条复燃，A与B反应的化学方程式为_______。

（2）A、B反应完后打开C管上端的橡胶塞，将一根红热的铁丝伸入C中，可观察到的现象是_____。

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某同学要配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验台上准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④__________（填步骤名称）⑤装瓶。

（2）计算所需量取的蒸馏水的体积为_____mL（ρ水=1.0g/mL）。

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用如图所示实验探究金属的化学性质。

（1）A中实验现象是____________。

（2）若要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，应做的实验是___________（填序号）。

（3）C、D实验中，不能用观察反应速率的方法证明其活动性的原因是___________。

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在学校学习有关酸、碱的化学性质后，马丁组织同学们用生活中的常见物品探究酸的性质。

（实验用品）醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸、木筷子。

（查阅资料）

①醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。

②食品干燥剂的主要成分为氧化钙，鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。

③牵牛花汁液在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈紫色，碱性溶液中呈蓝色。

（实验方案）取等量醋精于烧杯中，分别进行如下操作：

（解释与结论）

（1）实验1说明_______________。

（2）实验2中观察到有气泡产生的原因是____________。

（3）实验3可得到的结论是__________。

（4）实验4能否证明酸能与碱发生反应并说明原因是_________

（反思与评价）

（5）验证实验3和4生成气体是二氧化碳的实验是：_________。

（6）若向配制好的碱溶液中滴入牵牛花汁液，然后逐滴滴加醋精，边滴加边振荡，观察到_____，证明酸能与碱反应。

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