河北省邢台市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是（　　 ）

A. 碱性锌锰电池是二次电池

B. 铅蓄电池是二次电池

C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

难度: 简单查看答案及解析

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。

A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

难度: 中等查看答案及解析

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（　　 ）

A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④

C. ④＞②＞③＞① D. ③＞②＞④＞①

难度: 简单查看答案及解析

现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（　　 ）

A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤

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在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）　 △H1

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）　 △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）　 △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　 ）

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2

C. △H3 =△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（　　　 ）

①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ②④⑥

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　 ）

A. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I－=AgI↓

B. 氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=Cu

D. 钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的（　　 ）

A. 该电池能够在高温下工作

B. 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体5.6L

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（　　 ）

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

难度: 中等查看答案及解析

室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是

A. 4 mol A＋2 mol B　　 B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B　　 D. 3 mol C＋1 mol D

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对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（　　　 ）

A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

C. 说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

D. 说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

难度: 中等查看答案及解析

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（　　　 ）

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A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

难度: 中等查看答案及解析

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（　　 ）

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

难度: 简单查看答案及解析

在448℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_____。

难度: 简单查看答案及解析

写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下的密闭容器中发生反应：H2(g) +I2(g) 2HI (g)(正反应放热)（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高，则V(正)____、V(逆)____，H2的转化率______，混合气体的平均相对分子质量______。

难度: 简单查看答案及解析

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确_____

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量

D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量

（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。

难度: 简单查看答案及解析

如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是__________________

（2）产生上述现象的原因是__________________

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根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________

（2）注明外电路的电子流向____________

（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________

难度: 简单查看答案及解析

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______

a．Ba(OH)2 　　 b．Ba(NO3)2 　　 c．BaCl2

（3）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______、_______

（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________

难度: 简单查看答案及解析

500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

难度: 简单查看答案及解析