北京市2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试卷

将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水、再通过足量的灼热氧化铜，最后剩余气体是（　　）

A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳

C.一氧化碳 D.氮气

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金刚石、石墨物理性质不同的原因是（　　）

A.组成的元素不同

B.金刚石是单质，石墨是化合物

C.碳原子结构不同

D.碳原子的排列方式不同

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地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是 （　　　 ）

A.Al2O3 B.AlO C.SiO2 D.FeO

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下列金属中，金属活动性最强的是

A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu

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属于纯净物的物质是（　　）

A.石灰石 B.生理盐水 C.干冰 D.澄清石灰水

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下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是

A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

B.金属钠和镁的性质不同，是由于他们的原子结构不同

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同

D.CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同

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某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为

A.0.18 B.0.36 C.0.60 D.1.20

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要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，应采用的方法是（　　）

A.将混合气体通过澄清的石灰水

B.将混合气体从一个容器倒入另一个容器

C.将混合气体通过灼热的氧化铜粉末

D.将混合气体点燃

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一种无色气体X与灼热的木炭反应，得到另一种气体Y，Y气体与灼热的氧化铜反应又得到X气体，则X、Y分别是（　　）

A.CO2、O2 B.CO2、CO C.CO、CO2 D.O2、CO

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下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是

A.A B.B C.C D.D

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在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（　　）

A.CO2 B.CO C.CO和CO2 D.CO2和O2

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某无色气体可能含有CO、H2（H2的化学性质与CO相似）、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色，又通过灼热CuO时有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是（　　）

A.一定有H2，一定不含CO2 和氮气

B.一定含H2和CO中的其中一种

C.一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气

D.一定含有H2和N2两种气体

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超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中，不正确的是（　　）

A.超临界流体CO2与干冰的化学组成不同

B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同

C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染

D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同

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某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是（　　）

A.甲可能是锌，乙一定是银

B.甲是金属时，乙一定比甲活泼

C.甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属

D.甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

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向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况不可能出现的是（　　）

①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜

②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁

③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜

④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜

A.①③ B.②④ C.②③ D.③④

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北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。

利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示。下列说法正确的是

A.该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收 B.反应前后氧原子个数发生了变化

C.该过程不能说明CO具有可燃性 D.反应物和生成物均为氧化物

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将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）

A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g

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碳元素组成的单质有多种。请回答下列问题：

（1）下列结构图中，依次表示石墨、金刚石、C60的是（填序号）_____。

（2）金刚石、石墨、C60都是由_____组成的单质，其中，金刚石、石墨是由_____构成的，C60是由_____构成的。

（3）下列物质中，主要用石墨制取的是（填序号）_____。

①铅笔芯 ②玻璃刀 ③璀灿夺目的天然钻石 ④干电池电极 ⑤钻探机的钻头 ⑥固体润滑剂　　 ⑦无轨电车的“电刷”

（4）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为_____。

（5）石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于_____变化。

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铁、铜和铝是人类生活中常用的金属。

（1）动物细胞中含量最多的金属元素是_____。

（2）用铜、铝做导线，利用了它们的_____性。

（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是_____。

（4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有_____种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的_____有关。

（5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液。若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为_____。

（6）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入稀硫酸中，而没有插入硫酸铜溶液中，其原因是_____。

（7）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料，原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑．为了探究加水温度对产生气体量的影响，在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是_____。

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金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．

（1）地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　 ．

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与　　　　　 （填序号）有关．

A．金属的活动性　　 B．金属的导电性　　 C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到　　　　 现象，可得出的结论是金属活动性　　　　 ＞　　　　　　 （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是　　　　　 ．

②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是　　　　 （填序号）．

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量

B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

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某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

请计算：

（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

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小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

（1）装置A中的实验现象是_____，说明CO2具有的性质是_____。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是_____。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是_____，发生的反应方程式为_____。

（4）仅由上述实验（3）能否得出二氧化碳与水反应的结论（填能或否）_____。

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某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。

（实验1）模拟炼铁实验

①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。B中反应的化学方程式是　 　。

②该装置的不足之处是　 　。

（实验2）测定样品的组成

若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是　 　。

②该样品所有可能的组成是　 　。

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某课外活动小组做了如下实验，装置如图所示。打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，将H2O2溶液滴入装置A的试管中，立即关闭活塞。请填写下列空白。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）若选取适当的试剂加入到C试管中，装置D中产生白色沉淀，则C处发生化学反应的方程式是_____，现象是_____。

（3）装置D中反应的化学反应的方程式是_____。

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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是　　　　　　 。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是　　　　　　 。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

（分析和评价）

（1）方案1和方案2中合理的是　　　　　　 ，原因是　　　　　　 。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是　　　　　　 。

（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是　　　　　　 。

（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是　　　　　　 。

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化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验研究某混合气体的组成。

（已知：二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收）

（1）第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如图所示（压强差忽略不计）。据此推测：气体A的化学性质有__________。

（2）第二组：同学们利用下图所示的装置进行实验。

实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mlNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。观察到的实验现象是__________。

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某化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为_____．

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是_____，将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有_____．该反应的化学方程式为_____．

（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．

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甲、乙、丙、丁、X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去。）

（1）若上述物质由C、O、Fe三种元素中的一种或几种组

成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是　 　，

丙和乙反应的化学方程式是　 　。

（2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学式是　 　。丙→丁的化学方程式是　 　，此反应属于基本反应类型中的 　反应

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把160g氧化铜还原成铜，至少需要通入一氧化碳多少克_____？

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