吉林省2019届高三下学期第八次月考理科综合化学试卷

物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是

A. A B. B C. C D. D

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下列说法中正确的是

A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有4种

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA

C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA

D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A. 正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g

C. 阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值

D. 电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

C. ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾

D. W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

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工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示：

下列说法不正确的是：

A. 溶液pH=4时，溶质为NaHSO3

B. 溶液pH=10时，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7时， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3

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亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②装置D的作用是______________________________________。

③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

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碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1时，该反应的平衡常数K的值为____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。

A.向容器中充入He，增大容器的压强　　　　 B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

A.离子键　　　　　　　　　　 B.共价键　　　　　　　 C.氢键

(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)

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辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构如图(R为烃基)．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；

②化合物J的分子式为C15H22O4；

③R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列问题：

(1)G所含官能团的名称为_____________________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为_______________________________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________，D的化学名称为_____________________。

(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。

(5)J的结构简式为_____________________。

(6)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有____种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是_____________________。(写结构简式)．

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