上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模试卷化学试卷

主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同

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金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是

A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量

C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低

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三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是

A. N—Cl键是极性键 B. NCl3分子为极性分子

C. 氨气是电解质 D. Al(OH)3难溶于氨水

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石油裂化的主要目的是

A. 提高轻质液体燃料的产量

B. 便于分馏

C. 提高汽油的质量

D. 获得断链不饱和气态烃

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质

B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是

A. 硝酸银溶液和氨水 B. 盐酸和碳酸钠溶液

C. 明矾溶液与烧碱溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. a与b相比，a的反应速率更快

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

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根据相关的化学原理，下列推断错误的是

A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

B. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2

C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+

D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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下列实验操作错误的是

A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是

A. 醋酸和氢氧化钡 B. 硝酸和氢氧化钠

C. 硫酸和氢氧化钾 D. 盐酸和氨水

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，

B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：

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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A. 该实验表明FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强

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如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A. A B. B C. C D. D

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在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是

A. 该反应中碘酸钠作还原剂

B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性

C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2NA个电子

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32-

C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32-

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。

(3)上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_________。

(4)NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。

(5)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括____________，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：_____。

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含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：

（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

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某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空：

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。

（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________，B中的现象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。

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三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是______________，A分子中的官能团名称是_________________。

（2）B和G的结构简式分别是_____________、_____________。

（3）D→C反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是___________。

（5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线_____，（合成路线常用的表示方式为：甲乙 目标产物）

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