黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)

A. 金属性：Y>Z

B. 氢化物的沸点：X>W

C. 离子的还原性：X>W

D. 原子及离子半径：Z>Y>X

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某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)

A. 一定是离子键

B. 一定是共价键

C. 可能是离子键也可能是共价键

D. 以上说法都不正确

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对于AZX和A+1ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是(　　)

A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B. 化学性质几乎相同

C. 一定都由质子、中子、电子构成

D. 核电荷数、核外电子数一定相同

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是(　　)

A. X只有一种氧化物

B. 气态氢化物的稳定性Z>W

C. 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X

D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)

A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B. X是第二周期第ⅤA族元素

C. X是第二周期第ⅥA族元素

D. X的最高正化合价为＋4

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A. 对应简单离子半径X<W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z

C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（　 ）

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B. 原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

请回答下列问题：

(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

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短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号_________、___________、____________。

(2)写出ZX2的化学式______________。

(3)写出Y2X对应水化物的电子式_________，并指出其中存在的化学键___________________。

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______________________________。

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元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。

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