天津市毕业生学业考试成果检测化学试卷（二）《逆袭卷》

下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.矿石粉碎

C.冰雪融化

D.酒精燃烧

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下列物质不属于溶液的是

A.碘酒

B.干冰

C.食醋

D.食盐水

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清新的空气中氧气的体积分数约为

A.0.94%

B.21%

C.28%

D.78%

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下列物品属于有机合成材料的是

A.羊毛围巾

B.木制桌椅

C.塑胶水管

D.纯棉毛巾

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下列物质中,能使无色酚酞溶液变红的是

A.冰水混合物

B.澄清石灰水.

C.氯化钠溶液

D.稀硫酸

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下图属于塑料包装制品回收标志的是

A. B. C. D.

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下列有关实验现象的描述错误的是

A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

B.在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为1:2

C.甲烷燃烧时,发出淡蓝色火焰并放出热量

D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

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.下列说法正确的是

A.霉变的花生煮熟食用

B.用甲醛浸泡水产品保鲜

C.食用新鲜的蔬菜水果

D.缺铁会引起骨质疏松

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下列有关说法错误的是

A.合金的硬度一定比组成它们的纯金属的硬度大

B.一种元素与另一种元素的质子数一定不同

C.过滤可以除去水中的不溶性杂质,因此过滤后的水一定是软水

D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但温度达到着火点时，可燃物也不一定能燃烧

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汽车尾气催化转换器可将有毒气体转化为无毒气体,以减少有害气体的排放，其反应过程的微观变化如图所示。

下列说法错误的是

A.丁的化学式为N2

B.丙、丁两种分子的个数比为2:1

C.此反应是置换反应

D.分子在化学变化中是可分的

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下列四个实验方案设计不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。下列说法正确的是

A.碳酸钠先与氯化钙反应产生沉淀,再与盐酸反应生成气体

B.c点表示废液中的氯化钙恰好完全反应

C.图中0a段表示生成的气体的质量

D.废液中盐酸的溶质质量分数为3. 65%

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下列实验操作不正确的是

A.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断地搅拌

B.比较蜡烛火焰各层温度时,用火柴梗迅速竖放蜡烛火焰中，约1~2s后取出观察

C.用量筒量取液体时先倾倒,再改用胶头滴管滴加至刻度线处

D.点燃氢气前应先验纯

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工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

①

②

下列叙述不正确的是

A.NaNO2 属于氧化物

B.反应②中X的数值是2

C.利用NH4Cl溶液处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种

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下列事实与相应的解释不一致的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与我们的日常生活密切相关。现有①氮气②甲烷③石墨④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠

请按要求用序号填空:

(1)属于复合肥料的是_______________________________________。

(2)天然气的主要成分是_______________________________________。

(3)可作干电池中电极的是_______________________________________。

(4)自然界存在的最硬的物质是_______________________________________。

(5)可用于烘焙蛋糕的是_______________________________________。

(6)充入灯泡中可延长其使用寿命的是_______________________________________。

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如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,请回答:

(1)硫元素属于_____________________________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)硫的相对原子质量为_____________________________。

(3)硫原子在化学反应中容易_____________________________(填“失去”或“得到”)电子，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为_____________________________。

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酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛,回答下列问题:

(1)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈,反应的化学方程式为_____________________________。

(2)农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液,反应的化学方程式为_____________________________。

(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾②硝酸铵③磷矿粉④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是_____________________________(填序号,下同);为了鉴别另外三种化肥,取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明是_____________________________，写出该反应的化学方程式_____________________________;另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡，再滴人硝酸钡溶液于试管中，产生白色沉淀,证明是_____________________________。

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写出下列反应的化学方程式。

(1)氧化钙与水反应_____________________________。

(2)锌和稀硫酸反应_____________________________。

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_____________________________。

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图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。

(1)甲的溶解度与乙的溶解度相同的温度是_____________________________。

(2)30°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲_____________________________(填“>”“=”或“<”)乙。

(3)取乙进行如图2的实验,属于饱和溶液的是_____________________________(填字母,下同) ,溶液质量最大的是_____________________________。

(4)若将含有少量甲的乙物质提纯,可以采取的有效方法是_____________________________。

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人类利用海水可提取粗盐，进一步制得精盐，请回答:

(1)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去,其中过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是___________________________(填序号)

(2)在蒸发操作中玻璃棒的作用是___________________________(填“受热均匀”或“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其正确的实验步骤顺序是___________________________(填字母)。

A.称量及量取

B.计算

C.溶解

D.装瓶贴标签

(4)溶液配制过程中除用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________________________。

(5)将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液转化为质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是___________________________g( 计算结果精确至0.1)。

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有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成,现进行以下实验(各步骤恰好完全反应):

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验：

回答下列问题:

(1)D的化学式是____________________________。

(2)A中一定存在的溶质是____________________________(填化学式,下同)

(3)生成白色沉淀B的化学方程式是____________________________。

(4)这包粉末中可能含有的物质是____________________________。

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根据下列实验装置图,回答问题:

(1)写出图中仪器a的名称:____________________________。

(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置是____________________________(填字母),发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)图2的转化②是实验室制取O2的方法之一，用该方法制取并收集氧气,应选用的装置是____________________________(填字母,从A~E中选择),发生反应的化学方程式为____________________________，四种制取氧气的方法中最节能的途径是____________________________，(填序号),水通电分解反应的化学方程式为____________________________。

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金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是___________________________(填字母)

A.铂金饰品

B.铁锅

C.铝导线

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为在常温下铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。写出该反应的化学方程式___________________________。

(3)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是___________________________(填化学式,下同);

②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是___________________________。

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________________________。

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人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。计算:

(1)一个蔗糖(C12H22O11)分子中含有__________________________个原子。

(2)蔗糖的相对分子质量是___________________________。

(3)34.2 g蔗糖中氧元素的质量为___________________________g。

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某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100 g质量分数为7. 3%的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,将溶液蒸干,得到15.6g氯化钠。请计算:

(1)原样品中碳酸钠的质量分数____________(计算结果保留至0.1% )。

(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数_________________(计算结果保留至0. 1% )。

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